Question

在15mL 0.1mol?L^-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1醋酸溶液，溶液pH和加入的醋酸的体积关系曲线如图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是  （　　）

A．在A、B间任意一点：c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．在B点：c（K⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），且a=7.5

C．在C点：c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．在D点：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞2c（K⁺）

Answer 1

分析：这是一道以中和滴定为背景，以图象呈现为方式的离子浓度大小比较题．开始时c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），当恰好中和时消耗0.2mol/L醋酸溶液7.5mL，欲显中性，则有a＞7.5，但此时c（K⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），C点醋酸过量，溶液呈酸性，D点醋酸过量，所加入醋酸的物质的量大于KOH的物质的量．

解答：解：A、在A、B间任意一点，因为开始时c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），
即也有可能是c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、当恰好中和时消耗0.2mol/L醋酸溶液7.5mL，欲显中性，则有a＞7.5，
但此时c（K⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B错误；
C、C点醋酸过量，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D、D点醋酸过量，所加入醋酸的物质的量为0.02L×0.2mol/L═0.004mol，
KOH的物质的量为0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，则反应后c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞2c（K⁺），故D正确．
故选D．

点评：本题考查酸碱混合溶液PH的判断与计算，题目难度较大，注意从电解质的强弱以及酸碱混合反应的角度分析，注意分析曲线的变化特点．