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    下列叙述正确的是
    A．由NH3制碳铵和硫铵是“固氮”过程
    B．浓硝酸虽然是氧化性酸，但是不能氧化单质银
    C．SO2氧化为SO3时，使用催化剂可以提高硫酸的产率
    D．SO3用98．3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全
    D

    试题分析：A、固氮是把游离态的氮转化为化合态氮的过程，氨气中的氮为化合态，错误；B、浓硝酸可以氧化银单质，错误；C、催化剂只能提高速率，不能提高产率，错误；D、工业上制取硫酸时用98．3%的浓H2SO4吸收三氧化硫，而不是水，目的就是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全，正确，答案选D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
    操作
    		现象
    取4g漂粉精固体，加入100mL水
    		部分固体溶解，溶液略有颜色
    过滤，测漂粉精溶液的pH
    		pH试纸先变蓝（约为12），后褪色

    		液面上方出现白雾；
    稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
    稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
    （1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是         。
    （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是         。
    （3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：
    a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
    b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
    ① 实验a目的是      。
    ②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是        。
    （4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是      。
    （5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
    ①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是     。
    ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7 m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是(　　)。
    A．氯气除杂过程中通入浓硫酸中
    B．浓硫酸与木炭共热
    C．乙酸乙酯与稀硫酸共热
    D．浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。

    以下推断错误的是(　　)
    A．当X是盐酸时，则F是稀硝酸
    B．当X是氢氧化钠时，则F是稀硝酸
    C．当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象
    D．当X是氢氧化钠时，B能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略．

    （一）甲同学认为当D处盛放V2O5作催化剂时，此套装置可用于合成物质X，并预测E处冰水冷却的U型管中将有固体X出现．
    （1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么A中所发生的反应的化学反应方程式是:__________，C装置中盛放的液体药品的名称是______________。
    （2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量，欲知A、B两装置中产物在D中的通入量，可通过观察__________得知．
    （3）本实验在设计上_________（填有、无）缺失之处？若有请给出改进方案。（若无，此问可不答）
    （二）乙同学认为若D处盛放铂铑合金网作催化剂，则此套装置也可用于合成物质Y，并预测E处冰水冷却的U型管中将有红棕色气体生成，且越接近U型管底部颜色越浅．
    （4）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式_________________________________。
    （5）对于A处，乙认为不需加热装置。则A处仪器中分别放置的药品为:分液漏斗中____________圆底烧瓶中_________
    （6）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且C处所起作用与合成X时所起作用基本一致，那么C处的广口瓶应改为__________所装药品为_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一同学分析硫元素的化合价有－2、0、＋4、＋6，而硫单质处于中间价态，所以硫应该既有氧化性，又有还原性。该同学欲探究硫的还原性，下面是该同学的实验探究过程，请解答其中的问题。
    (1)该同学应该选择________(填“氧化剂”或“还原剂”)进行实验探究。
    (2)该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉，硫粉开始燃烧，反应的化学方程式为________________________________________________
    (3)该同学欲验证硫燃烧产物的性质，请你帮助他选择合适的试剂，并说明原因。
    A．新制的氯水B．品红溶液C．滴有酚酞的NaOH稀溶液D．H2S气体
    性质
    		试剂
    		化学方程式
    漂白性
    		 
    		 
    氧化性
    		 
    		 
    还原性
    		 
    		 
    酸性氧化物
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。实验室用稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是
    A．H2S B．SC．FeS D．FeSO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

    已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。
    （1）反应I的化学方程式为：                                    。
    （2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：                                    。
    （3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：                         。
    （4）副产品X的化学式是                   。
    （5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为             。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是                  （填编号）
    ①酸性高锰酸钾；②品红溶液；③澄清石灰水；④饱和碳酸氢钠溶液；⑤NaOH；⑥稀硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

     
    		①中试剂
    		①中现象
    		解 释
    A
    		Ba(NO3)2溶液
    		生成白色沉淀
    		SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀
    B
    		品红溶液
    		溶液褪色
    		SO2具有漂白性
    C
    		紫色石蕊溶液
    		溶液变红
    		SO2与水反应生成酸
    D
    		酸性KMnO4溶液
    		紫色褪去
    		SO2具有还原性
     

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