Question

【题目】（1）在标准状况下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子数最多的是__（写出化学式，下同），含原子数最多的是__，质量最大的是__，体积最小的是___。

（2）等质量的氧气和臭氧(O3)，它们的物质的量之比为__，原子的个数之比为__。

Answer 1

【答案】H2 H2 H2O H2O 3：2 1：1

【解析】

根据n==计算物质的量、质量、体积，利用N=n×NA及物质的构成来计算微粒数。

（1）氢气的物质的量为n(H2)==2mol，其分子数为2NA，原子数为4NA，质量为4g，标准状况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L；氧气的物质的量为n(O2)==0.5mol，其分子数为0.5NA，原子数为NA，质量为0.5mol×32g/mol=16g，标准状况下的体积为11.2L；水的物质的量为1mol，其分子数为NA，原子数为3NA，质量为1mol×18g/mol=18g，标准状况下水为液体，其体积在三者中最小，所以分子数最多的是H2，原子数最多的是H2，质量最大的是H2O，体积最小的是H2O，故答案为：H2，H2，H2O，H2O。

（2）等质量的氧气和臭氧(O3)，设质量都为mg，则有：n（O2）：n（O3）=mg/32g·mol－1：mg/48g·mol－1=3：2；由于都由O原子组成，则质量相同时O原子个数相同，比值为1：1；故答案为：3：2，1：1。