Question

【题目】把11.6 g FeO和Fe2O3的固体混合物分成等质量的两份。第一份混合物用氢气完全还原后生成水的质量为1.80 g；第二份混合物中加入100 mL HI溶液充分反应，在反应后的溶液中加入硫氰化钾溶液，无现象。试计算：

(1)原混合物中Fe2O3的质量为________ g。

(2)HI溶液的物质的量浓度c(HI)＝________。

Answer 1

【答案】 8.00 2.00 mol·L－1

【解析】（1）设每一份中 FeO和Fe2O3的物质的量分别是xmol、ymol，则72x+160y＝11.6/2，x+3y＝1.8÷18，解得x＝y＝0.025，因此原混合物中Fe2O3的质量为0.025mol×2×160g/mol＝8.00g；（2）第二份混合物中加入100 mL HI溶液充分反应，在反应后的溶液中加入硫氰化钾溶液，无现象，说明全部转化为碘化亚铁、单质碘和水，根据氧原子守恒可知生成水是0.1mol，所以HI的物质的量是0.2mol，则HI溶液的物质的量浓度c(HI)＝0.2mol÷0.1L＝2.00mol/L。