Question

某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的NaO2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是   

A．一定没有N2；CO和HCl中至少有一种

B．一定有N2、HCl和CO

C．一定有N2；CO和HCl中至少有一种

D．一定有N2和HCl；没有CO

Answer 1

C 

解析:

混合气体通过NaHCO3溶液时，如果其中有HCl，则会发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由1mol HCl生成1 molCO2，体积没有变化。混合气体通过灼热的CuO时，如果其中有CO，则发生反应：CuO+CO=Cu+CO2，气体体积也不会发生变化。气体再通过Na2O2固体时，体积减小，只能是其中的CO2与Na2O2发生了反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。再通过灼热铜网，体积又减小，这就证实了气体中一定是混有上述反应中生成的O2∶2Cu+O2=2CuO。同时也证实了混合气体中已有了CO2，但其来自HCl与NaHCO3的反应还是来自CuO和CO的反应则不能确定。由于经过上述一系列反应之后仍有剩余气体，故原混合气体中一定含有N2。综上所述，只有C的判断是正确的。