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    关于化学键的下列叙述中，正确的是（　　）
    A、所有物质中都含有化学键
    B、共价化合物中可能含离子键
    C、离子化合物中只含离子键
    D、离子化合物中可能含共价键
    考点：化学键
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．单原子构成的分子中不存在化学键；
    B．含离子键的一定为离子化合物；
    C．离子化合物中可存在共价键；
    D．离子化合物一定含离子键，可能存在共价键．
    解答： 解：A．单原子构成的分子中不存在化学键，不是所有物质中都含有化学键，故A错误；
    B．含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中一定不含离子键，故B错误；
    C．离子化合物中可存在共价键，如NaOH等，故C错误；
    D．离子化合物一定含离子键，可能存在共价键，如NaCl、NaOH等均为离子化合物，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及化合物中的化学键判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    C、1：4D、1：2

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    下列各组元素中，按照从左到右的顺序，原子序数递增、元素最高化合价也递增的是（　　）
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    B、Mg、Al、S、Cl
    C、H、Li、Na、K
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    以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是（　　）
    A、联合制碱法又称侯氏制碱法，是将氨碱法与合成氨联合生产的改进工艺
    B、与氨碱法相比，联合制碱法不产生难以处理的CaCl2，同时可生产出NH4Cl作氮肥
    C、联合制碱法中的CO2来源于合成氨工业的废气，氨碱法中的CO2来源于石灰石煅烧
    D、联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使氯化钠的利用率达到了100%

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    现有个体积为2L的绝热（与外界无热量交换）密闭容器Ⅰ和Ⅱ，在Ⅰ中充入1molN2 和3molH2 ，在Ⅱ中充入2mol NH3 ，均在500℃条件下开始发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.3kJ/mol，一段时间后均达到平衡状态，下列说法合理的是（　　）
    A、因平衡常数之和温度有关，所以容器Ⅰ和Ⅱ的平衡常数相等
    B、若容器Ⅰ经过10min达平衡，测得n（NH3）=0.4mol．则v（N2）=0.02mol?L-1?min-1
    C、达平衡后，容器Ⅰ中放出的能量和容器Ⅱ中所吸收的能量之和刚好为92.3kJ
    D、达平衡后，容器Ⅰ中NH3的物质的量比容器中的少

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    在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为
     
    极，电极上发生的是
     
    反应（“氧化”或“还原”），银为
     
    极，电极反应式是
     
    ，银表面上可观察到的现象是
     
    ；原电池反应的离子方程式为
     
    ．

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    在一定条件下，RO3-跟I-发生如下的离子反应：RO3-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，则在RO3-中R元素的化合价为
     
    ，R元素原子的最外层电子数是
     
    ．

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    下列各种叙述中不正确的是（　　）
    A、共价化合物里，一定不存在离子键
    B、在离子化合物里，只存在离子键
    C、化学键可以使离子结合，也可以使原子结合
    D、在化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂

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    某学生想制作一种家作环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液的主要成份判断正确的是（　　）
    A、a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
    B、a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
    C、a为阳极，b为阴极；NaClO和NaCl
    D、a为阳极，b为阴极；NaClO和NaCl

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