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    2．（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd．
    a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
    （2）如图为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有
    杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
    （3）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2的溶解），电解过程中转移的电子为0.6 mol．
    （4）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去．阴极电极反应式：2H++2e-=H2↑，当生成1mol Cr（OH）3时，电路中转移电子的物质的量至少为6mol．

    分析 （1）电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得；
    （2）电解精炼银时，粗银作阳极，若b极有少量红棕色气体生成，则b电极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮；
    （3）电解硫酸铜溶液后溶液呈酸性，向电解后的溶液中加入碱式碳酸铜能恢复原溶液，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，溶液质量增加的量是铜、氢氧根离子，所以实际上电解硫酸铜溶液分两个阶段：第一阶段2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，第二阶段：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，
    将碱式碳酸铜化学式改变为2CuO•H2O•CO2，所以加入0.1molCu2（OH）2CO3 就相当于加入0.2molCuO和0.1mol水，根据氧化铜和水的量计算即可；
    （4）电解氢氧化钾溶液，阴极生成氢气；电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72-被还原，生成2mol的Cr（OH）3．

    解答 解：（1）活泼金属采用电解法冶炼，钠、铝都是活泼金属，采用电解熔融态NaCl、Al2O3的方法冶炼，故选bd；
    （2）电解精炼时，粗银做阳极，所以粗银是a极；
    b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO2，电极反应：NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O，
    故答案为：a；NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O；
    （3）电解硫酸铜溶液后溶液呈酸性，向电解后的溶液中加入碱式碳酸铜能恢复原溶液，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，溶液质量增加的量是铜、氢氧根离子，所以实际上电解硫酸铜溶液分两个阶段：
    第一阶段2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，
    第二阶段：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，
    将碱式碳酸铜化学式改变为2CuO•H2O•CO2，所以加入0.1molCu2（OH）2CO3 就相当于加入0.2molCuO和0.1mol水，
    第一阶段：根据铜原子守恒知，电解硫酸铜溶液析出n（Cu）=n（CuO）=0.2mol，转移电子的物质的量=0.2mol×2=0.4mol；
    第二阶段：电解生成0.1mol水转移电子的物质的量=0.1mol×2=0.2mol，
    所以电解过程中共转移的电子数为0.4mol+0.2mol=0.6mol，故答案为：0.6；
    （4）在阴极，发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，所以电极反应式为：2H++2e-=H2↑，电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72-被还原，生成2mol的Cr（OH）3，则生成1mol Cr（OH）3时，电路中转移电子的物质的量至少为$\frac{12}{2}$=6mol，故答案为：2H++2e-=H2↑；6．

    点评 本题考查电解原理、氧化还原反应等，清楚发生的电极反应是解题的关键，是对学生综合能力的考查，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
    B．pH=4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
    C．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
    D．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．CH4燃料电池，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．当0＜V＜44.8L时，电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．PAFC{聚合碱式氯化铝铁，通式：[FeaAlb（OH）xCly]n}是一种新型的无机高分子絮凝剂．以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料（主要成分：Al2O3、Fe2O3，杂质FeO、SiO2等）为原料制取PAFC的实验流程如下：

    （1）为提高“酸溶”速率，除适当增大盐酸浓度外，还可采取的措施有升高反应温度或减少固体配料的粒直径（举一例）．
    （2）“酸溶”时，Al2O3与盐酸反应的化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，滤渣1的主要成分为SiO2（写化学式）
    （3）“氧化”时，NaClO3氧化Fe2+，本身被还原为Cl-，该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
    （4）“聚合”时，若将溶液pH调得过高，可能造成的影响是铁转化为Fe（OH）3沉淀，铝转化为Al（OH）3或AlO2-．
    （5）$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$是衡量PAFC净水效果的重要参数之一，某合作学习小组的同学拟通过实验确定产品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$的比值．
    步骤1．准确称取5.710g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体．
    步骤2．另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g．
    ①通式[FeaAlb（OH）xCly]n中，a、b、x、y的代数关系式为3a+3b=x+y．
    ②求产品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$的比值（请写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铝和硫的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
    3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
    反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）0.5a+b；
    （2）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图1所示：请写出该电池正极反应式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mlNaCl溶液（过量），阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，电解反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$C12↑+H2↑+2OH-，消耗27mg Al后溶液的pH=12（不考虑溶液体积的变化）．
    （3）硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的无机化工水平．工业生产硫酸的流程中存在反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反应体系中SO3的百分含量和温度的关系如图2所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是de
    a．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡不移动
    b．若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通入SO3（g），压强增大，平衡向右移动
    c．B点、C点反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
    d．在A点时，消耗1mol SO2必定同时消耗1mol SO3
    e．在D点时，v正＞v逆．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将0.06mol FeCl2加入100ml K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-被还原为Cr3+．则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．0.4mol/LB．0.2mol/LC．0.1mol/LD．0.08mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．向含有AgI的饱和溶液中：
    （1）加入AgCl固体，则c（I-）变小（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）．
    （2）若改加更多的AgI，则c（Ag+）将不变．
    （3）若改加AgBr固体，则c（I-）变小，而c（Ag+）变大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．质子数为17、中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
    B．H2CO3的电离方程式：H2CO3?2H++CO32-
    C．Na2O2的电子式：
    D．乙烯分子的结构简式：CH2CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
    B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
    C．向0.3mol/LNaClO溶液中滴加等体积的0.2mol/LNaHSO3溶液：2HSO3-+4ClO-═2SO42-+2Cl-+2HClO
    D．向碘化亚铁溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe2++2I-═I2+4Br-+2Fe3+

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