如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签.试根据有关数据回答下列问题:(1)该浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L．(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.7mol/L稀盐酸．①该学生用量筒量取14.6 mL上述浓盐酸进行配制,②所需的实验仪器有:①胶头滴管.②烧杯.③量筒.④玻璃棒.配制稀盐酸时.还缺少的仪器有250mL容量瓶．③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

14．

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L．
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.7mol/L稀盐酸．
①该学生用量筒量取14.6 mL上述浓盐酸进行配制；
②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有250mL容量瓶．
③下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是A、D、E （填字母）．
A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D、定容时仰视液面
E、未洗涤烧杯和玻璃棒
（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为dmol/L．
a．$\frac{36.5a}{22.4（a+1）d}$ b．$\frac{1000ad}{36.5a+22.4}$ c．$\frac{ad}{36.5a+22400}$ d．$\frac{1000ad}{36.5a+22400}$．

分析（1）根据物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$来计算；
（2）①根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；
②根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
③根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（3）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氯化氢气体的物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，根据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液的体积，根据c=$\frac{n}{V}$计算该盐酸的物质的量浓度．

解答解：（1）溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.2×36.5%}{36.5}$=12mol/L，故答案为：12；
（2）①设所需的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：12mol/L×VmL=0.7mol/L×250mL，解得V=14.6mL，故答案为：14.6；
②根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还缺少250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；
③A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面，则浓盐酸的体积偏小，配制出的溶液的浓度偏小，故A正确；
B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故B错误；
C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，对所配溶液的浓度无影响，故C错误；
D、定容时仰视液面，则溶液体积偏大，浓度偏小，故D正确；
E、未洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质的损失，则浓度偏小，故E选．
故选ADE．

（3）HCl的物质的量为$\frac{aL}{22.4L/mol}$=$\frac{a}{22.4}$mol，HCl的质量为$\frac{a}{22.4}$mol×36.5g/mol=$\frac{36.5a}{22.4}$g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液的质量为（$\frac{36.5a}{22.4}$+1000）g，溶液的体积为$\frac{（\frac{36.5a}{22.4}+1000）g}{1000dg/L}$=$\frac{36.5a+22400}{22400d}$L，故所得溶液的物质的量浓度为$\frac{\frac{a}{22.4}L}{\frac{36.5a+22400}{22400d}L}$=$\frac{1000da}{36.5a+22400}$mol/L，
故选d．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

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（1）第①步反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2Al³⁺+3H₂↑．
（2）第②步反应得到的沉淀X的化学式为Al（OH）₃．
（3）第③步反应的离子方程式是4LiMn₂O₄+O₂+4H⁺=4Li⁺+8MnO₂+2H₂O．
（4）第④步反应后，过滤Li₂CO₃所需的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．

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5．

T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生如下反应．mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0（m、n、p、q为最简整数比）．A、B、C、D的物质的量变化如图所示．
（1）前3min，v（C）=0.4 mol•L^-1•min^-1．
（2）在该温度下K=1.69．
（3）反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是BC（填选项字母）．
A．保持体积不变，再通入2mol A和1molB
B．移走一部分D
C．把容器的体积缩小一倍
D．升高温度
（4）T℃时，容积为1L的密闭容器中，起始时充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此时v_（正）=v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

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2．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
	B．	500℃、300 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃、300MPa}^{催化剂}$ 2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
	C．	氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
	D．	氧化铝溶于NaOH溶液：A1₂O₃+2OH^-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H₂O

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9．

由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
（1）若A为黄绿色气体单质，C为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则：
①A和水反应的化学方程式为Cl₂+H₂O?HCl+HClO；
②C的电子式为

；
③向X溶液中通入A气体，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有D生成，该反应的化学方程式是Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=NaClO+NaCl+2NaHCO₃．
（2）若A为淡黄色固体粉末，X为一种常见的非金属单质，则：
①A和水反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
②已知X的燃烧热为393.5kJ/mol，则X燃烧的热化学方程式为：C（s）+O₂（g）=CO₂（g），△H=-393.5kJ/mol；又知D的燃烧热为283.0kJ/mol，试推测X与C的反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
③向500mol 2mol/L的E溶液中通入0.8mol的C气体，恰好完全反应，该反应的离子方程式是CO₂+2OH^-=H₂O+CO₃^2-、CO₂+OH^-=HCO₃^-．

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19．下列物质中，属于混合物的是（　　）

A．

碳酸钠

B．

液态氮

C．

盐酸

D．

氢氧化钠

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