【题目】某学习小组分析实验室制氯气的方法后认为：MnO2与FeCl3·6H2O共热能产生Cl2，于是设计了下列装置验证该结论。
【查阅资料】FeCl3·6H2O是棕黄色晶体，熔点37℃，沸点280～285℃。
【实验设计】
若结论成立，B中发生反应的化学方程式是___，C中的试剂是___。
【实验过程】
操作 | 现象 |
（1）经检查，装置气密性良好。 （2）添加药品，连接装置。 （3）点燃酒精灯。 | i．A中部分固体熔化，上方出现白雾； ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴； iii．B中溶液变蓝。 |
【实验分析】
（1）小组讨论一致认为现象i中的白雾是盐酸小液滴，产生白雾的原因是___。
（2）分析现象ii时发生了分歧，有同学认为：FeCl3·6H2O是棕黄色，沸点不高，黄色气体重含有FeCl3也会导致B中溶液变蓝，反应的离子方程式是___。
小组同学通过下列实验证明现象ii的黄色气体中含有Fe3+，将下列实验补充完整：
a．只在A中加入FeCl3·6H2O，加热，开始产生白雾，稍后出现黄色气体，管壁仍有黄色液滴。
b．____________________________________ ，溶液变红。
（3）为进一步确认黄色气体含有 Cl2，小组在A、B 间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管，气体依次通过饱和氯化钠溶液、KI淀粉溶液后，KI淀粉溶液变蓝，证实黄色气体中含有Cl2。饱和氯化钠溶液的主要作用是___。
（4）A中固体充分加热后得到Fe2O3和MnCl2，若物质的量之比为1:1，则A中总反应的化学方程式是________。从混合物中分离出Fe2O3的方法是：___。
【安全预案】在实验过程中，若试管B中溶液已经开始发生倒吸，应立即采取的一种措施是___ (填写编号)。
a．移去酒精灯
b．取下B中盛有溶液的试管
c．将A、B间的导管从乳胶管中取出
【答案】 Cl2 +2KI
2KCl + I2 NaOH溶液 FeCl3·6H2O受热水解增强，生成HCl气体同时失去结晶水，HCl与H2O结合形成盐酸小液滴。 2Fe3++2I-2Fe2++ I2 将黄色气体通入B中的KSCN溶液（ 除去气体中的FeCl3 MnO2 + 2FeCl3·6H2O 
Fe2O3 + MnCl2 + Cl2 ↑ + 2HCl ↑ + 11H2O 加足量水溶解，过滤，洗涤固体，干燥，即得Fe2O3。 C
【解析】 试题分析： A中生成氯气，氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘单质；氯气有毒，需要尾气处理；(1)FeCl3·6H2O受热水解增强，生成HCl气体同时失去结晶水；（2）Fe3+的氧化性大于I2；Fe3+能使KSCN溶液呈红色；（3）氯气难溶于饱和氯化钠溶液，氯化铁易溶于饱和氯化钠溶液；（4）A中固体充分加热后得到Fe2O3和MnCl2，根据氧化还原反应规律MnCl2与Cl2的比为1:1 ，若物质的量之比为1:1，则A中生成物为Fe2O3和MnCl2、Cl2、HCl。根据溶解性从混合物中分离出Fe2O3；
管B中溶液已经开始发生倒吸，液体已经进入导管。
解析：A中生成氯气，氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘单质，反应方程式为Cl2 +2KI2KCl + I2 ；为防止氯气污染空气，C中用NaOH溶液吸收多余氯气；(1)FeCl3·6H2O受热水解增强，生成HCl气体同时失去结晶水，生成盐酸小液滴，出现白雾；（2）Fe3+的氧化性大于I2，所以B中反应的离子方程式是2Fe3++2I-2Fe2++ I2 ；将黄色气体通入B中的KSCN溶液，若KSCN溶液呈红色，则含有Fe3+；（3）氯气难溶于饱和氯化钠溶液，氯化铁易溶于饱和氯化钠溶液，所以不含氯化钠溶液的作用是除去气体中的FeCl3 ；（4）A中固体充分加热后得到Fe2O3和MnCl2，根据氧化还原反应规律MnCl2与Cl2的比为1:1 ，若物质的量之比为1:1，则A中生成物为Fe2O3和MnCl2、Cl2、HCl，反应方程式为MnO2 + 2FeCl3·6H2O 
Fe2O3 + MnCl2 + Cl2 ↑ + 2HCl ↑ + 11H2O。MnCl2易溶于水、Fe2O3难溶于水，将加足量水溶解，过滤，洗涤固体，干燥，即得Fe2O3；
管B中溶液已经开始发生倒吸，液体已经进入导管，应立即采取的措施是将A、B间的导管从乳胶管中取出。
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【题目】某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352 g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.144 g和0.528 g，生成物完全被吸收。试回答以下问题：
（1）维生素C中碳的质量分数是_____________，氢的质量分数____________
（2）维生素中是否含有氧元素？为什么？(试通过计算说明)
（3）如果需要你确定维生素C的分子式，你还需要哪些信息？
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【题目】电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置 如右下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1︰2，以下说法不正确的是
A. a极与电源的正极相连
B. 产物丙为硫酸溶液
C. 离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）
D. a电极反应式为2H2O＋2e－＝2OH－＋ H2↑
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【题目】下列关于CaF2的表述正确的是
A. Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用
B. F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2
C. 阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同
D. CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在晶体状态下能导电
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【题目】解热镇痛药阿司匹林的结构简式为，下列说法正确的是
A. 阿司匹林分子中最多有9个碳原子处于同一平面上
B. 阿司匹林能够发生取代反应、加成反应和皂化反应
C. 1 mol阿司匹林与足量碳酸氢钠溶液反应，可生成22. 4 L CO2
D. 阿司匹林是苯甲酸的同系物
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【题目】A、B、C、D四种化合物有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：
（1）化合物A的分子式是__________；D中含氧官能团的名称是____________；
（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）_____________；
（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现________组峰；
（4）1mol C最多能与________mol的氢气发生加成反应；
（5）C的苯环上的一氯取代物有_________种。
（6）写出D形成的高分子化合物的结构简式：______________。
（7）写出2,3-二甲基-2-丁烯的键线式为___________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯吡格雷是一种用于预防和冶疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以2-氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下：
（1）A分子中“共面的原子数目最多为________个。
（2）C含有多种官能团，能发生缩聚反应。请写出C在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式____________________。
（3）由E转化为氯吡格雷时，相伴生成的另一种产物的名称为________。
（4）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，且能发生银镜反应，除苯环之外无其他环状结构；则符合上述条件的G的同分异构体共有______种。其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2:2:2:1的结构简式为___________（任写一种）。
（5）已知：
，写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物
的合成路线流程图___________（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
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