Question

【题目】在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，可能出现的数据是

A. c(O2)=0.3mol/L B. c(SO3)+c(SO2)=0.4 mol/L

C. c(S03)=0.4 mol/L D. c(S03)+c(SO2)=0.15mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】A. O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，由方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知O2的浓度变化为0.1mol/L，实际变化应小于该值，故c(O2)小于0.2mol/L，故A错误；B. 由于硫元素守恒，c(SO3)+c(SO2)=0.2molL1+0.2molL1=0.4molL1，c(SO3)小于0.4mol/L，故B正确； C.SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，由方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故c(SO3)小于0.4mol/L，故C错误； D. 由于硫元素守恒，c(SO3)+c(SO2)=0.2molL1+0.2molL1=0.4molL1，故D错误；本题选B。