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    6．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2OB．CO2+H2O═H2CO3
    C．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑D．MgCO3+2HCl═2MgCl2+CO2↑+H2O

    分析 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如有元素化合价的变化，则属于氧化还原反应，结合分解反应和化合反应、置换反应的特点解答该题．

    解答 解：A．2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O中存在H、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且为化合反应，故A正确；
    B．CO2+H2O═H2CO3为化合反应，但不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
    C．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑为置换反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于化合反应，故C错误；
    D．MgCO3+2HCl═2MgCl2+CO2↑+H2O中不存在化合价变化，既不是氧化还原反应，也不是化合反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的特征为解答关键，注意掌握四种鉴别反应类型的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，应称取12.5gNaOH的质量；
    （2）容量瓶在使用前的第一步操作是：查漏；
    （3）下列配制的溶液浓度偏低的是：ABE；
    A．称量NaOH时，砝码错放在左盘
    B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C．定容时俯视刻度线
    D．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
    E．定容后经振荡、摇匀，发现液面下降，再加适量的蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=（+283.0kJ/mol）×2
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于阿司匹林在临床上的应用，下列说法正确的是（　　）
    A．阿司匹林有解热阵痛的作用
    B．服用阿司匹林后出现肠胃道反应是中毒的表现，应立即停药
    C．阿司匹林在干燥空气中不稳定，所以通常制成肠溶片
    D．阿司匹林有治疗癌症的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．高压有利于氨的合成
    B．向含有酚酞的氨水溶液中，加入少量NH4Cl晶体，溶液红色变浅
    C．常温下，0.1 mol•L-1的盐酸中，由水产生的c（H+）＜1.0×10-7mol•L-1
    D．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室用18mol/L浓硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸，试回答下列问题：
    （1）计算所需浓硫酸的体积，用10ml量筒（填仪器名称）量取5.6mL浓硫酸；
    （2）若实验仪器有：A．锥形瓶   B．玻璃棒　   C．托盘天平　 D．50mL容量瓶
    E．圆底烧瓶 F．胶头滴管　 G．50mL烧杯　 H．100mL容量瓶
    实验时还必须选用的仪器是（填入字母）B F G H
    （3）在配制过程中，下列操作不正确的是B C D
    A．使用容量瓶前需检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要干燥后再使用
    C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
    （4）若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    A．定容时俯视读数偏高
    B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．按要求写出下列反应的离子方程式
    ①氢氧化铜溶于盐酸Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
    ②盐酸中滴加硝酸银溶液Ag++Cl-=AgCl↓
    （2）写出离子反应方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓所对应的三个化学方程式
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    ②Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
    ③BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl．

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    15．某工业废液200ml，其中含有Na+，Al3+，Fe3+，SO42-离子，测定各种离子流程如图所示．请回答：

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    （3）关于沉淀C的说法正确的是bcd．（填字母）
    a．C为白色固体   b．能溶于稀硫酸  c．C受热能分解   d．反应①～③的分离操作是过滤
    （4）测得物质F的物质的量为0.05mol，C的物质的量为0.01mol，A的质量为1.85g，钠离子的物质的量浓度时0.04mol/L．

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    16．下列有关钠的叙述中正确的是（　　）
    A．钠在自然界中不存在游离态B．钠是一种白色固体
    C．钠可以保存在煤油中D．钠着火时可以用水灭火

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