下图表示实验室在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置. 图中a.b是可控制的弹簧铁夹. (1)仪器A的名称是 ,水槽中应盛放的是 ,烧杯中反应的化学方程式 , (2)在收集氯气时.应 .当氯气收集完毕时应 . (3)若要制得标准状况下的Cl2 0.672L.理论上需要MnO2的物质的量是 mol. (4)实验室也可在不加热的条件下用高锰酸钾和浓盐酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（14分）下图表示实验室在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。

（1）仪器A的名称是；水槽中应盛放的是；烧杯中反应的化学方程式；

（2）在收集氯气时，应。当氯气收集完毕时应。（填如何控制a、b）

（3）若要制得标准状况下的Cl₂0.672L，理论上需要MnO₂的物质的量是 mol。

（4）实验室也可在不加热的条件下用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO₄+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

该反应中，氧化剂是，氧化产物是；当有1mol电子发生转移时，

生成氯气的体积为（标准状况），请用双线桥表示该氧化还原反应。

2KMnO₄+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

【答案】

（1）分液漏斗；饱和食盐水；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。

（2）打开a, 关闭b；打开b，关闭a。（3）0.03 mol。

（4）氧化剂是 KMnO₄，氧化产物是Cl₂；11.2L

【解析】

试题分析：（1）仪器A的名称叫分液漏斗，为了降低氯气的溶解度，水槽应该放饱和食盐水，烧杯中应该放NaOH溶液吸收多余的氯气，反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。

（2）收集氯气时，应该打开a关闭b。收集完毕后应该关闭a，打开b。

（3）根据反应：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，可知制得标准状况下的Cl₂0.672，理论上需要MnO₂的物质的量是0.03 mol。

（4）根据反应2KMnO₄+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，可知氧化剂是KMnO₄，氧化产物是Cl₂，有1mol电子发生转移时，生成氯气的体积为11.2L。

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下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。
某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸：
（2）该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。
（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）
、。
（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次） __________；
A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1—2cm处
（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是________
A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻线
D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省灌南高级中学高一上学期期中化学试卷（带解析） 题型：实验题

（14分）下图表示实验室在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。

（1）仪器A的名称是            ；水槽中应盛放的是           ；烧杯中反应的化学方程式                          ；
（2）在收集氯气时，应          。当氯气收集完毕时应          。（填如何控制a、b）
（3）若要制得标准状况下的Cl₂0.672L，理论上需要MnO₂的物质的量是        mol。
（4）实验室也可在不加热的条件下用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO₄+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
该反应中，氧化剂是          ，氧化产物是             ；当有1mol电子发生转移时，
生成氯气的体积为              （标准状况），请用双线桥表示该氧化还原反应。
2KMnO₄+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省海门市高二下学期期末教学质量调研化学试题 题型：实验题

二氯化二硫（S₂Cl₂）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：

物理性质	色态	挥发性	熔点	沸点
	金黄色液体	易挥发	－76℃	138℃
化学性质	300 ℃以上完全分解
	S₂Cl₂＋Cl₂2SCl₂
	遇水反应生成SO₂、S等产物

向熔融的硫中通以干燥、纯净的C1₂即可生成S₂C1₂。下图是实验室制备S₂Cl₂的装置。

（1）仪器A的名称是           ，导管F除导气外还起的作用是          ；
（2）B中反应的离子方程式为                                            ；
（3）开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分
液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是                            ；
（4）装置C中的试剂是       ；如果缺少D装置，则对实验的影响是（用化学方程式表示）                       ；
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是               ；为了提高S₂C1₂的纯度，关键的操作是控制好温度和                          。
（6）设计装置H的目的是                      ；烧杯中发生反应的离子方程式
是                                      。

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二氯化二硫（S₂Cl₂）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：

物理性质	色态	挥发性	熔点	沸点
金黄色液体	易挥发	－76℃	138℃
化学性质	300 ℃以上完全分解
S₂Cl₂＋Cl₂2SCl₂
遇水反应生成SO₂、S等产物

向熔融的硫中通以干燥、纯净的C1₂即可生成S₂C1₂。下图是实验室制备S₂Cl₂的装置。

（1）仪器A的名称是，导管F除导气外还起的作用是；

（2）B中反应的离子方程式为；

（3）开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分

液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是；

（4）装置C中的试剂是；如果缺少D装置，则对实验的影响是（用化学方程式表示）；

（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是；为了提高S₂C1₂的纯度，关键的操作是控制好温度和。

（6）设计装置H的目的是；烧杯中发生反应的离子方程式

是。

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