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    【题目】已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
    A.在相同条件下，1mol H2与1mol F2的能量总和大于2mol HF气体的能量
    B.1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ
    C.该反应的逆反应是放热反应
    D.该反应过程的能量变化可用如图来表示

    【答案】A
    【解析】解：A．由热化学方程式可知，正反应△H＜0，为放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量，故A正确；
    B．物质由气体变为液体放出能量，则1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ，故B错误；
    C．正反应△H＜0，为放热反应，该反应的逆反应是吸热反应，故C错误；
    D．由A可知，反应物总能量大于生成物总能量，故D错误．
    故选A．
    【考点精析】利用反应热和焓变对题目进行判断即可得到答案，需要熟知在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填空
    （1）3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯结构简式为 ．
    （2） 名称为 ．
    （3） 名称为： ．
    （4） 名称为： ．
    （5）有机物A只由C，H，O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水．质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有﹣O﹣H和位于分子端的C H，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1．
    ①写出A的分子式；
    ②写出A的结构简式；
    ③下列物质一定能与A发生反应的是（填序号）
    a．H2 b．Na c．KMnO4 d．Br2
    ④有机物B是A的同分异构体，1mol B可以与1mol Br2加成，该有机物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1，则B的结构简式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下物质：① NaCl溶液 ② 干冰(固态的二氧化碳) ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜 ⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3其中属于电解质的是 ）

    A. ①③⑤⑧ B. ②③④⑤⑥⑦ C. ③⑤⑧ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述正确的是( )

    ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中

    ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验

    ③锌与稀硝酸反应可以得到氢气

    ④浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性

    ⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5．6

    A.①③B.①②C.①D.①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝。
    （1）NH3催化氧化可制备硝酸。

    ①NH3氧化时发生如下反应：
    4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－907.28 kJ·mol－1
    4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1269.02 kJ·mol－1
    则4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3。
    ②NO被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的转化率[α(NO)]与温度、压强的关系如上图所示。则p1p2(填“>”“<”或“＝”)；温度高于800℃时，α(NO)几乎为0的原因是。
    （2）利用反应NO2＋NH2―→N2＋H2O(未配平)消除NO2的简易装置如下图所示。电极b的电极反应式为；消耗标准状况下4.48 L NH3时，被消除的NO2的物质的量为mol。

    （3）合成氨的原料气需脱硫处理。一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和物质X。NaHS与NaVO3反应的化学方程式为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻 璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。某课题小组以此粉末为原料，设计资源回收的工艺流程如下：

    （1）写出第①步反应的离子方程式。
    （2）洗涤滤渣B的目的是为了除去（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是。
    （3）写出第③步反应的化学方程式。
    （4）制备绿矾(FeSO4·7H2O)时，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得到FeSO4溶液，再经、、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。
    （5）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为86%)1.000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+），则需准确滴加标准溶液的体积为mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图一所示。

    （1）已知HClO的杀菌能力比ClO－强，由图一分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与pH＝6时杀菌效果强的是。氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为。
    （2）ClO2是一种易爆炸的强氧化性气体，是一种良好的新型消毒剂。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2 ， 该反应的化学方程式为。最近，科学家又研究出了在酸性溶液中用草酸钠（Na2C2O4）还原氯酸钠制取ClO2的方法，该反应的离子反应方程式为。此法的优点是。工业上还可用电解法制备ClO2 ， 在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3 ， 然后与盐酸反应得到ClO2。电解过程中NaClO3在极（填“阴”或“阳”）生成，生成ClO3–的电极反应式为。
    （3）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–（x=1、2、3、4）的能量大小与合价的关系如图二所示。从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是（填离子符号）。B → A + D反应的热化学方程式为（用离子符号表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4 MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（ ）
    A.Mg2+向正极迁移
    B.正极反应为：Mo3S4+2xe﹣=Mo3S42x﹣
    C.Mo3S4发生氧化反应
    D.负极反应为：xMg﹣2xe﹣=xMg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中，含有极性共价键的是 ( )

    A. H2O B. Cl2 C. NaCl D. Na2O

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