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(本小题满分8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值,体积已换算成标准状态):

时间(min)

0

1

2

3

4

5

氢气体积(mL)

0

50

120

232

290

310

(1)哪一段时段的反应速率最快     ,原因是                                

(2)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)         

(3)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:

A.蒸馏水         B.NaCl溶液       C.Na2CO3溶液      D.CuSO4溶液

你认为可行的是(填编号)               

 

【答案】

(8分,每空各2分)(1)2~3    因为是放热反应,温度升高,反应速率加快

(2)0.1 mol/(L·min)   (3)AB

【解析】(1)根据表中数据可知,2~3min内产生的氢气最多,所以反应速率最快。这是因为是放热反应,温度升高,反应速率加快。

(2)2~3min内产生的氢气232ml-120ml=112ml,其物质的量是0.005mol,则消耗盐酸是0.01mol,所以反应速率是=0.1 mol/(L·min)。

(3)AB均相当于是稀释,降低氢离子的浓度,反应速率降低。C会消耗氢离子产CO2气体,不正确。D中锌能置换出铜,从而构成原电池,加快反应速率。答案选AB。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年福建省南安一中高一下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(本小题满分8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值,体积已换算成标准状态):

时间(min)
0
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
0
50
120
232
290
310
(1)哪一段时段的反应速率最快    ,原因是                                
(2)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)         
(3)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A.蒸馏水         B.NaCl溶液       C.Na2CO3溶液      D.CuSO4溶液
你认为可行的是(填编号)              

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