(本小题满分8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值,体积已换算成标准状态):
时间(min) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
氢气体积(mL) |
0 |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
(1)哪一段时段的反应速率最快 ,原因是 。
(2)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) 。
(3)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
你认为可行的是(填编号) 。
(8分,每空各2分)(1)2~3 因为是放热反应,温度升高,反应速率加快
(2)0.1 mol/(L·min) (3)AB
【解析】(1)根据表中数据可知,2~3min内产生的氢气最多,所以反应速率最快。这是因为是放热反应,温度升高,反应速率加快。
(2)2~3min内产生的氢气232ml-120ml=112ml,其物质的量是0.005mol,则消耗盐酸是0.01mol,所以反应速率是=0.1 mol/(L·min)。
(3)AB均相当于是稀释,降低氢离子的浓度,反应速率降低。C会消耗氢离子产CO2气体,不正确。D中锌能置换出铜,从而构成原电池,加快反应速率。答案选AB。
科目:高中化学 来源:2011-2012学年福建省南安一中高一下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题
(本小题满分8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值,体积已换算成标准状态):
时间(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 0 | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
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