Question

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A、标准状况下，1mol氦气含有2N_A个原子
• B、在常温常压下，11.2L二氧化硫所含的分子数目为0.5N_A
• C、5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N_A
• D、在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子；
B．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化硫的物质的量；
C．铁与氯气反应生成氯化铁，0.1mol铁完全反应消耗0.1mol氯气，显然氯气不足，转移的电子数应该按照氯气的量进行计算；
D．32g氧气中含有32g氧原子，32g氧原子的物质的量为2mol．

解答： 解：A．1mol氦气中含有1mol氦原子，含有N_A个原子，故A错误；
B．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算11.2L二氧化硫的物质的量，故B错误；
C．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁完全反应消耗0.15mol氯气，氯气的物质的量不足，0.1mol氯气完全反应得到2mol电子，根据电子守恒，铁失去的电子的数目为0.2N_A，故C错误；
D．32g氧气中含有氧原子的质量为32g，32g氧原子的物质的量为2mol，所含的原子数目为2N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数等物理量之间的转化关系；选项C为易错点，注意反应物量的判断．