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    钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是（　　）
    A、原电池的正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-B、原电池的负极反应为：Fe-3e-═Fe3+C、钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀D、钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀
    分析：钢铁在潮湿的空气中形成原电池，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，
    A．原电池正极上氧气发生还原反应；
    B．原电池的负极上生成亚铁离子；
    C．铁、铜相连和合适的电解质溶液能构成原电池，铁作负极；
    D．钢铁与外加直流电源的正极时作阳极，阳极上铁失电子发生氧化反应．
    解答：解：A．钢铁在潮湿的空气中形成原电池，铁作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H20+4e-═40H-，故A正确；
    B．原电池的负极反应为：Fe→Fe2++2e-，故B错误；
    C．铁、铜相连和合适的电解质溶液能构成原电池，铁作负极，负极上铁易失电子而被腐蚀，故C错误；
    D．钢铁与外加直流电源的正极时作阳极，阳极上铁失电子生成亚铁离子而被腐蚀，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了金属的腐蚀，作原电池负极或电解池阳极的金属易被腐蚀，明确金属腐蚀原理是解本题关键，难度不大．
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    A、原电池是将电能转变为化学能的装置B、正极反应：O2+2H2O+2e-═4OH-C、负极发生的反应为：Fe-2e-═Fe2+D、钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

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    A、反应①，②各消耗1mol O2时，电子转移数目不相等B、在①的原电池反应中，正极发生的反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-C、当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D、与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

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