常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH
＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO
、SO
B．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋
、NO
、Cl－
D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH、K＋、Cl－、SiO
科目：高中化学 来源： 题型：
用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的溶液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1 mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值)：
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| Ⅰ | x≥a | 电极附近出 | 有Fe3＋、有Cl2 |
| Ⅱ | a>x≥b | 电极附近出现黄色，无气泡产生 | 有Fe3＋、无Cl2 |
| Ⅲ | b>x>0 | 无明显变化 | 无Fe3＋、无Cl2 |
(1)用KSCN溶液检验出Fe3＋的现象是___________________。
(2)Ⅰ中，Fe3＋产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2＋氧化。写出有关反应的方程式：__________________________________。
(3)由Ⅱ推测，Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电，原因是Fe2＋具有________性。
(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| Ⅳ | a>x≥c | 无明显变化 | 有Cl2 |
| Ⅴ | c>x≥b | 无明显变化 | 无Cl2 |
①NaCl溶液的浓度是________mol/L。
②Ⅳ中检验Cl2的实验方法___________________________。
③与Ⅱ对比，得出的结论(写出两点)___________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在真空密闭容器内加入a mol PH4I固体，在一定温度下发生如下反应
PH4I（S） PH3（g） + HI（g） ① ；
4PH3（g） P4（g）+ 6 H2（g） ② ；
2HI（g） H2（g） + I2（g） ③
以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol，I2(气)为c mol，H2为d mol。求：
⑴ 平衡后，容器内P4(气)和PH3的物质的量（用代数式表示）：n(P4)= ，n(PH3)= 。
⑵ a，b，c三者的关系服从a > (填含b，c的代数式)。
⑶ 平衡后，增大压强，容器内n(I2) , n(PH4I) (增加、减少、不变)
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科目：高中化学 来源： 题型：
欲用98%的浓硫酸(p＝1.84g·cm－3 )配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。
(1) 选用的主要仪器有：
①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。
(2) 请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．洗净所用仪器
E．稀释浓H2SO4 F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为__________ __________________。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____________mL。
(4)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了______________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
向含有Mn2＋的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液，会发生如下反应(未配平)：Mn2＋＋S2O
＋H2O―→MnO＋SO＋H＋。下列说法正确的是( )
A．该反应中起氧化作用的是Mn2＋
B．反应中有1 mol还原剂参加反应时，转移的电子物质的量为4 mol
C．反应后溶液的pH降低
D．该反应常用于检验溶液中Mn2＋的存在，现象是溶液紫红色消失
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有五种可溶性物质A、B、C、
D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)。
(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为________(填选项字母)。
A．SO B．SO
C．CH3COO－ D．SiO
(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_____________。
(4)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式中，正确的是( )
A．向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓
B．向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液：HCO＋Ba2＋＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑
C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO＋10H＋＋3H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋8H2O
D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：Fe3＋＋3NO＋12H＋＋10I－===Fe2＋＋3NO↑＋5I2＋6H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1，CH4(g)＋4NO(g)===2N2
(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－1 160 kJ·mol－1。若在标准状况下4.48 L CH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O(g)，则整个过程中放出的热量为( )
A．114.8 kJ B．232 kJ
C．368.8 kJ D．173.4 kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。
(1)H2O2的结构式为________________。
(2)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填序号)。
A．臭碱(Na2S) B．小苏打(NaHCO3)
C．水玻璃(Na2SiO3) D．酒精(C2H5OH)
(3)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序。
①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2－2e－—→2H＋＋O2↑
还原反应：MnO
＋5e－＋8H＋—→Mn2＋＋4H2O
写出该氧化还原反应的离子方程式：____________________________。
②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4＋C＋H2O—→MnO2＋X＋K2CO3(未配平)，其中X的化学式为________。
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现黄色，有气泡产生