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    12．已知X、Y、Z为三种可溶性盐，其阳离子分别是Cu2+、Ag+、Na+中的一种，阴离子分别是SO42-、NO3-、CO32-中的一种（离子在物质中不能重复出现）．现设计以下实验：
    部分物质的溶解性
    NO3-SO42-CO32-
    Na+溶溶溶
    Cu2+溶溶-
    Ag+溶微不
    ①将三种盐分别溶于盛有蒸馏水的三支试管中，只有Z的溶液呈蓝色；
    ②向①的三支试管中分别加入稀盐酸，发现X的溶液中产生白色沉淀，Y的溶液中有无色无味的气体逸出．
    根据①②实验现象回答下列问题：
    （1）写出X、Y、Z的化学式：XAgN03    YNa2CO3    ZCuSO4
    （2）写出稀盐酸与X反应的离子方程式Ag++Cl-═AgCl↓．
    （3）写出Z与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

    分析 X、Y、Z为三种可溶性盐，其阳离子分别是Cu2+、Ag+、Na+中的一种，阴离子分别是SO42-、NO3-、CO32-中的一种，只有硝酸银是可溶性银盐，所以其中一种物质是硝酸银；碳酸铜是沉淀，所以一种物质是硫酸铜，另外的一种物质是碳酸钠，
    ①将三种盐分别溶于盛有蒸馏水的三支试管中，只有Z的溶液呈蓝色，则Z是CuSO4；
    ②向①的三支试管中分别加入稀盐酸，发现X的溶液中产生白色沉淀，Y的溶液中有无色无味的气体逸出，则X是AgN03、Y是Na2CO3，据此分析解答．

    解答 解：X、Y、Z为三种可溶性盐，其阳离子分别是Cu2+、Ag+、Na+中的一种，阴离子分别是SO42-、NO3-、CO32-中的一种，只有硝酸银是可溶性银盐，所以其中一种物质是硝酸银；碳酸铜是沉淀，所以一种物质是硫酸铜，另外的一种物质是碳酸钠，
    ①将三种盐分别溶于盛有蒸馏水的三支试管中，只有Z的溶液呈蓝色，则Z是CuSO4；
    ②向①的三支试管中分别加入稀盐酸，发现X的溶液中产生白色沉淀，Y的溶液中有无色无味的气体逸出，则X是AgN03、Y是Na2CO3，
    （1）通过以上分析知，X、Y、Z分别是AgN03、Na2CO3、CuSO4，故答案为：AgN03；Na2CO3；CuSO4；
    （2）X是硝酸银，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀，离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-═AgCl↓；
    （3）Z是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，
    故答案为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

    点评 本题考查无机物推断，为高频考点，侧重考查元素化合物知识，明确物质的溶解性及颜色、性质是解本题关键，注意表中物质溶解性的利用，题目难度不大．

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    A．CH3COOH→H++CH3COO-B．NaHCO3→Na++HCO3-
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    A．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
    B．胶体可以透过半透膜
    C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
    D．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体

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    7．设阿伏加德常数为NA．则下列说法正确的是（　　）
    A．28g CO中含有的分子数为NA
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    C．标准状况下，22.4L H2的质量为1 g
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    17．银铜合金广泛应用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下：

    （注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
    （1）滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为2NO+O2=2NO2．
    （2）固体混合物B的组成为Al（OH）3和CuO；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为50.0mol CuAlO2（Cu 的相对原子量取63.5），至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25.0L．

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    4．生活中的下列现象，会发生化学变化的是（　　）
    A．寒冷的冬天玻璃窗上开出美丽的“窗花”
    B．石灰浆抹在墙上逐渐变硬
    C．樟脑丸在衣柜中长期放置升华
    D．闷热的夏天空调出风口飘散出“云雾”

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    D．防止白磷自燃--将其放在煤油中密封

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