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    下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是（　　）
    ①0.6mol NH3 ②22.4L氢气（标准状况）   ③4℃时10mL水    ④0.2molNa2CO3.10H2O．
    A、①④③②B、④③②①
    C、②③④①D、④①②③
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    m
    M
    =
    V
    Vm
    =
    N
    NA
    结合物质的构成计算该题．
    解答： 解：由n=
    N
    NA
    可知，原子的物质的量越多，则原子个数越多，
    ①原子的物质的量为0.6mol×4=2.4mol；
    ②n（H2）=
    22.4L
    22.4L/mol
    =1mol，n（H）=2mol；
    ③n（H2O）=
    10g
    18g/mol
    ，原子的物质的量为
    10
    18
    ×3mol=
    10
    6
    mol；
    ④0.2molNa2CO3.10H2O，含有的原子或离子的物质的量为0.2mol×（2+1+3+30）=7.2mol，
    则由大到小顺序排列的是④①②③．
    故选D．
    点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用以及答题角度，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A、克伦特罗分子的分子式为C12H18ON2Cl2
    B、克伦特罗能发生加成、氧化、消去等反应
    C、克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别
    D、莱克多巴胺与足量NaOH反应，生成物的化学式为C18H20NO3Na3

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    A、Na+
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    C、Al3+
    D、Mg2+

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    分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）
    A、非金属氧化物均属于酸性氧化物
    B、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
    C、根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
    D、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、1mol CH4的质量为16g
    B、常温常压下，1mol任何气体的体积均为22.4L
    C、H2SO4的摩尔质量为98g/mol
    D、6.02×1023个SO2分子的质量为64g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一化工厂突发火灾，经消防支队全体官兵的奋力扑救，大火在2小时后被成功扑灭．起火原因经专家分析，是储存在该厂实验室的酒精由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾．请你判断引起火灾的罪魁祸首的化学品可能是（　　）
    A、盐酸B、氯化钠
    C、碳酸氢钠D、高锰酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓度为2mol?L-1的NaOH溶液的正确含义是（　　）
    A、2mol的NaOH溶于1L水中形成的溶液
    B、2molNaOH溶于水配成1L的溶液
    C、每2升溶液中含有1mol NaOH
    D、每2L溶液中含有2mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    ①MnO4-+Cu2S+H+=Cu2++SO2+Mn2++H2O
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    请回答：
    （1）配平KMnO4与Cu2S反应的离子方程式：
     
    MnO4-+
     
    Cu2S+
     
    H+=
     
    Cu2++
     
    SO2+
     
    Mn2++
     
    H2O
    若标准状况下有1.12L SO2生成，则被SO2还原的MnO4-物质的量是
     
    ．
    （2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为
     
    mol．
    （3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（M=392g/mol）的质量为
     
    g，配制时所需要的定量仪器是
     
    ．
    （4）混合物中Cu2S的质量分数为
     
    ．

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      △  
    .
     
    3K2MnO4+KCl+3H2O；
    ②用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；
    ③滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．
    试回答：
    （1）步骤①中的反应，氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    （均填化学式）．
    （2）写出步骤②的离子方程式：
     
    ．
    （3）步骤3的操作是：
     
    ．
    （4）MnO2可用作碱性锌锰干电池的原料，该电池以KOH溶液作电解质溶液，放电时反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2；该电池的正极反应式为
     
    ．
    （5）MnO2也可用作实验室制氯气的原料，现按下列两种取量反应，比较产生氯气在相同状况下的体积大小，并说明原因：
    ①50mL 12mol/L盐酸与足量MnO2共热反应
    ②0.15mol MnO2与足量12mol/L盐酸共热反应
    （6）现在有上述实验制得的KMnO4以及Fe2（SO4）3、MnSO4、K2SO4、FeSO4、H2SO4、H2O等七种物质，可以组成一个氧化还原反应，写出配平之后的该反应的反应物，并用单线桥标明电子转移关系：
     
    ．

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