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    下列实验设计能够成功的是
    A．检验亚硫酸钠试样是否变质：
    B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质
    C．检验某溶液中是否含有Fe2＋
    D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：
    C
    A项中加入硝酸钡溶液引入的和加入盐酸引入的H＋能将氧化，错误；B项中引入了杂质氯化钡，错误；D项中硝酸具有强氧化性，也能将I－氧化为I2，应用盐酸或稀硫酸酸化，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （17分）（2012?广东）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

    实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

    已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．
    （1）操作Ⅰ为　    　，操作Ⅱ为　     　．
    （2）无色液体A是　      　，定性检验A的试剂是　        　，现象是　        
    （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．
    序号
    		实验方案
    		实验现象
    		结论
    ①
    		将白色固体B加入水中，加热溶解，　_________　
    　_________　
    		得到白色晶体和无色溶液
    		 
    ②
    		取少量滤液于试管中，　_________　
    		生成白色沉淀
    		滤液含Cl﹣
    ③
    		干燥白色晶体，　_________　
    		　_________　
    		白色晶体是苯甲酸
    （4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10﹣3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为　       　，计算结果为　        　（保留二位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (4分)除杂(括号内为杂质)
    序号
    		物质
    		除杂试剂
    （1）
    		CO2（HCl）
    		 
    （2）
    		Fe2O3（Al2O3）
    		 
    （3）
    		NaCl溶液（MgCl2）
    		 
    （4）
    		NO气体（NO2）
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图所示的实验装置中，不能达到实验目的的是（  ）
    A．装置①可制取少量蒸馏水
    B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
    C．装置③可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO等气体
    D．装置④中X物质若为四氯化碳，则可用于吸收氨气或氯化氢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（  ）
     
    		实验操作
    		现象
    		解释或结论
    A
    		向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
    		出现白色沉淀
    		溶液X中一定含有SO
    B
    		等体积pH＝3的HA和HB
    两种酸分别与足量的锌反
    应，排水法收集气体
    		HA放出的氢气多且反应速率快
    		HB酸性比HA强
    C
    		在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中
    		镁表面有气泡
    		金属活动性：Al＞Mg
    D
    		向1 mL 1%的NaOH溶液中
    加入2 mL 2%的CuSO4溶
    液，振荡后加入0.5 mL有
    机物Y，加热
    		未出现砖红色
    沉淀
    		Y中不含有醛基
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。
    (1)按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为           。
    (2)乙同学认为有Cu(OH)2生成的理论依据是       (用离子方程式表示)。
    (3)两同学利用下图所示装置进行测定

    ①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为       、洗涤、干燥。
    ②装置E中碱石灰的作用是       。
    ③实验过程中有以下操作步骤：
    a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
    b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气
    c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气
    正确的顺序是       (填选项序号，下同)。
    若未进行步骤       ，将使测量结果偏低。
    ④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为       。
    (4)丙同学认为还可以通过测量CO2的体积或测量       来测定沉淀中CuCO3的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某工厂用软锰矿（含MnO2约70％及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80％及FeS），共同生产MnO2和Zn（干电池原料）。
    已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
    ②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4。

    （1）A中属于还原产物的是         。
    （2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是     ；Ⅱ需要加热的原因是     ；C的化学式是     。
    （3）Ⅲ中发生的离子方程式为        ，         ；
    （4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验原理或实验操作正确的是
    A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH
    B．用图1装置能除去SO2中混有的CO2
    C．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性
    D．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：
    K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4＋2H2O
    为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

    (1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。
    (2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：_________________________________________________。
    (3)“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液pH至中性。

    (4)不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由图可得，随着温度升高，
    ①________________________________________________________，
    ②________________________________________________________。
    (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋?CaCO3(s)＋
    已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，
    Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。

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