Question

11．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：
（1）写出下列元素的元素符号：ANa  CAl  DSi_  EP．
（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：．
（3）D在周期表中的位置第三周期ⅣA族，E的氢化物中化学键类型是共价键，比较D与E氢化物的稳定性PH₃＞SiH₄（用化学式填空）；
（4）写出C、F两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：Al（OH）₃+3HClO₄=Al（ClO₄）₃+3H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同周期元素，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，D原子只能有3个电子层，原子最外层电子数为8-4=4，则D为Si元素；元素均处于第三周期，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，最外层电子数为3+2=5，则E为磷元素；A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，为氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，则A为Na、C为Al，三种原子最外层共有11个电子，则F的最外层电子数为11-1-3=7，则F为Cl元素，结合原子序数可知B为Mg，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同周期元素，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，D原子只能有3个电子层，原子最外层电子数为8-4=4，则D为Si元素；元素均处于第三周期，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，最外层电子数为3+2=5，则E为磷元素；A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，为氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，则A为Na、C为Al，三种原子最外层共有11个电子，则F的最外层电子数为11-1-3=7，则F为Cl元素，结合原子序数可知B为Mg．
（1）由上述分析可知，A为Na、C为Al、D为Si、E为P，
故答案为：Na；Al；Si；P；
（2）B和F形成化合物为MgCl₂，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：；
（3）D为Si，在周期表中的位置：第三周期ⅣA族，E的氢化物为HCl，化学键类型是共价键，非金属性P＞Si，故氢化物的稳定性：PH₃＞SiH₄，
故答案为：第三周期ⅣA族；共价键；PH₃＞SiH₄；
（4）C、F两种元素最高价氧化物的水化物分别为Al（OH）₃、HClO₄，相互反应的化学方程式：Al（OH）₃+3HClO₄=Al（ClO₄）₃+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3HClO₄=Al（ClO₄）₃+3H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，熟练掌握核外电子排布规律与元素化合物性质，注意基础知识的理解掌握．