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    （10分）实验室用烧碱配制500 mL 0．32mol·L—1的NaOH溶液。

    ①需称量          g的烧碱固体，固体应放在       中置于天平左盘称量。

    ②配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号）        。

    A．烧杯   B．量筒   C．玻璃棒              D．l000mL容量瓶   E．漏斗

    ③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是        （填仪器名称）。

    ④由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是          ：  偏高的是          ：

    A．称量时药品和砝码位置颠倒    

    B．称量时间过长 

    C．溶液未冷却即转入容量瓶       

    D．容量瓶洗净后未烘干

    E．定容时俯视刻度线        

    F．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充

     

    10分）①6．4，烧杯②DE  ③胶头滴管500mL容量瓶 ④AB；CE（第①小题每空1分，其它小题每空2分）     

    解析:略

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?静安区一模）高锰酸钾是常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

    （1）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是
    d
    d
     （填序号）
    a．浓硝酸    b．硝酸银    c．氯水    d．烧碱
    （2）K2MnO4和C02反应生成KMnO4、MnO2和K2C03的化学方程式为：
    3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2
    3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2

    （3）上述流程中可循环使用的物质有
    KOH、MnO2
    KOH、MnO2
     （用化学式表示，至少写2种）．
    （4）操作I的名称是
    过滤
    过滤
    ；用结晶法分离KMnO4、K2C03两种物质，进行该操作前需查阅的资料是
    KMnO4、K2C03的溶解度随温度变化情况
    KMnO4、K2C03的溶解度随温度变化情况
    ．
    （5）以下是KMnO4的溶解度数据．
    温度（℃） O 10 20 50 60
    S（g/lOOg水） 2.8 4.3 6.3 17.0 22.1
    实验室用重结晶的方法将KMnO4粗品制成精品．需进行的操作有：配制热饱和溶液、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤、洗涤、
    干燥
    干燥
    ．洗涤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
    漏斗
    漏斗
    ；检查是否洗净的操作是
    取第二次洗涤液，加入CaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，说明洗涤干净．
    取第二次洗涤液，加入CaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，说明洗涤干净．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （Ⅰ）FeCl3的水溶液呈
    酸性
    酸性
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    （用离子方程式表示）；
    实验室配制FeCl3的水溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
    抑制
    抑制
    （填“促进”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Fe2O3
    Fe2O3
    ．
    （Ⅱ）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①用0.10mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次
    ②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处
    ③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    ④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
    ⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液
    ⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数
    请回答下列问题：
    （1）某次滴定时的滴定管中的液面如图所示，其读数为
    22.60
    22.60
    mL．
    （2）根据下列数据：
    滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
    第一次 20.00 0.50 25.40
    第二次 20.00 4.00 29.10
    请计算待测烧碱溶液的浓度为
    0.1250
    0.1250
    mol/L．
    （3）下列实验操作会使实验结果偏高的是
    A、B、C、D
    A、B、C、D
    ．
    A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
    B、酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液
    C、酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
    D、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡．

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    科目：高中化学 来源：静安区一模 题型：问答题

    高锰酸钾是常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

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    （1）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是______ （填序号）
    a．浓硝酸    b．硝酸银    c．氯水    d．烧碱
    （2）K2MnO4和C02反应生成KMnO4、MnO2和K2C03的化学方程式为：______
    （3）上述流程中可循环使用的物质有______ （用化学式表示，至少写2种）．
    （4）操作I的名称是______；用结晶法分离KMnO4、K2C03两种物质，进行该操作前需查阅的资料是______．
    （5）以下是KMnO4的溶解度数据．
    温度（℃） O 10 20 50 60
    S（g/lOOg水） 2.8 4.3 6.3 17.0 22.1
    实验室用重结晶的方法将KMnO4粗品制成精品．需进行的操作有：配制热饱和溶液、______、过滤、洗涤、______．洗涤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______；检查是否洗净的操作是______．

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