Question

常见的五种盐A、B、C、D、E它们的阳离子可能是K⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺，F³⁺e阴离子可能是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、AlO₂^-、，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色
②D的焰色反应呈红色 （透过蓝色钴玻璃观察）
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性
④若在这五种盐的溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，B、E的溶液产生沉淀．
⑤若在这五种盐的溶液中加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
请回答下列问题：
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是

 

，A的化学式为

 

E的化学式为

 

（2）D溶液显碱性的原因是

 

（用化学方程式表示）
（3）C和过量氨水反应的离子方程式是

 

（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是

 

．

Answer 1

考点：常见阴离子的检验,常见阳离子的检验

专题：

分析：（1）①铜离子、三价铁都是有颜色；
②D的焰色反应呈黄色 （透过蓝色钴玻璃观察），说明含有钾离子；
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有NH₄⁺、Al³⁺、Ag⁺，D的溶液呈碱性则D中含有CO₃^2-，根据阳离子可知D为Na₂CO₃；
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO₃）₂溶液，B、E的溶液产生沉淀，则B、E中没有SO₄^2-；
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中为Ag⁺，则E中有Al³⁺；所以C中为AgNO₃；
⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl₂；由以上分析可知E中含有Al³⁺，B中含有NH₄⁺，加BaCl₂均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO₄^2-；所以B、E为（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃；
（2）偏铝酸根离子水解生成氢氧化铝和氢氧根离子，溶液显碱性；
（3）硝酸银与过量的氨水发生络合反应生成银氨络合物；
（4）依据氨根离子与氢氧根离子反应生成氨气，氨气与湿润的红色石蕊试纸变蓝．

解答： 解：（1）①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，说明不含铜离子、三价铁；
②D的焰色反应呈黄色 （透过蓝色钴玻璃观察），说明含有钾离子；
③A的溶液呈中性，A中含有钡离子，B、C、E的溶液呈酸性则含有NH₄⁺、Al³⁺、Ag⁺，D的溶液呈碱性则D中含有CO₃^2-，根据阳离子可知D为Na₂CO₃；只有硝酸银能够溶于水，所以银离子与硝酸根离子结合，A溶于水，A中阴离子只能为
氯离子，A为氯化钡；
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO₃）₂溶液，B、E的溶液产生沉淀，则B、E中没有SO₄^2-；
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中为Ag⁺，则E中有Al³⁺；所以C为AgNO₃；
⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl₂；由以上分析可知E中含有Al³⁺，B中含有NH₄⁺，加BaCl₂均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO₄^2-；所以B、E分别为（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃；
五种盐中，一定没有的阳离子是：Cu²⁺、Fe³⁺；A的化学式为BaCl₂；E的化学式为：Al₂（SO₄）₃；
故答案为：Cu²⁺、Fe³⁺；BaCl₂； Al₂（SO₄）₃；
（2）偏铝酸钾为强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铝和氢氧化钾，化学方程式：KAlO₂+2H₂OKOH+Al（OH）₃；
故答案为：KAlO₂+2H₂OKOH+Al（OH）₃；
（3）C为硝酸银，与足量氨水反应生成络合物，离子方程式：Ag⁺+2NH₃?H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+2 H₂O；
故答案为：Ag⁺+2NH₃?H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+2 H₂O；
（4）B为硫酸铵，氨根离子的检验方法为：取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色；
故答案为：取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色．

点评：本题考查了离子的推断，明确离子的性质和离子反应的条件是解题关键，题目难度中等．