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    【题目】下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（ ）

    A. 淀粉溶液（葡萄糖）：渗析

    B. 乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液

    C. 甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏

    D. 肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤

    【答案】B

    【解析】

    A、淀粉形成的分散系是胶体，葡萄糖形成的是溶液，渗析即可分离，A正确；

    B、乙醇和水互溶，不能直接分液，应该是蒸馏，B错误；

    C、甲酸和氢氧化钠反应生成甲酸钠，然后蒸馏即可，C正确；

    D、加食盐搅拌发生盐析，然后过滤即可，D正确。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）

    A. 常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA

    B. 标准状况下，22.4 L的CCl4中C—Cl键数为4NA

    C. 1mol N5+ 含有的电子数为34NA

    D. 4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L-1X，发生反应：2X(g) Y(g)+Z(g) △H＜0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变体系的温度， 16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是

    A．0～8min用Y表示该反应速率为0.1mol·L-1·min－1

    B．8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K= 0.5

    C．14min时，改变的反应条是降低了温度

    D．16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据能量变化示意图，下列说法正确的是

    A. 拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键，共放出1368kJ能量

    B. 1molH2和0.5molO2的能量之和比1molH2O(l)的能量大242kJ

    C. 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=484kJ/mol

    D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=572kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液的pH相比较（相同温度下）（ ）

    A．前者大 B．相等 C．后者大 D．不能肯定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根据图示判断，下列说法正确的是（ ）

    A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：

    c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

    B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小

    C．NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）

    D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境问题已成为人类共同关注的话题，燃煤废气、汽车尾气中的氮氧化物(NOx)、CO等有害气体，消除方法有多种。

    （1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知：

    ①N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)△H＝180.5 kJ/mol

    ②2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)△H＝—221kJ/mol

    ③C(s)+ O2(g)＝CO2(g)△H＝—393. 5 kJ/mol

    写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式__________________。

    （2）①用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=QkJ·mol-1，写出上述反应的平衡常数表达式_______，已知该反应的平衡常数K随温度升高而减小，则Q_______0（填“>”或“<”或“=”）。

    ②某温度下，密闭容器中CH4与NO的起始浓度分别为1mol/L、2mol/L，其中c(NO)随时间变化如图所示，t2时达到平衡，保持温度不变在t2时将容器容积压缩到一半，请画出t2-t3 c(CH4)随时间变化的曲线。_______

    （3）①为提高反应：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)中的转化率，可以采取在恒压条件下充入稀有气体，解释其原因______________。

    ②电解吸收法处理氮氧化物废气的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成NO2-，同时用石墨电极电解将NO2-转化成NO3-，电解条件下循环利用NO3-来处理氮氧化物。写出该法处理NO2总反应的化学方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】15.6g NA2X中含NA+0.4mol，则NA2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成药物异搏定路线中某一步骤如下：

    下列说法错误的是

    A. 物质X中所有碳原子可能在同一平面内

    B. 可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有X

    C. 等物质的量的X、Z 分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为3：5

    D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶2

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