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    【题目】在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 ( )

    ①过滤　 ②加过量的NaOH溶液 　③加适量的盐酸　④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液

    A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①

    【答案】C

    【解析】

    Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后过滤后在滤液中加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以顺序可以是②⑤④①③。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2 ， 闭合K1 ， 两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1 ， 闭合K2 ， 发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ）
    A.断开K2 ， 闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣ Cl2↑+H2↑
    B.断开K2 ， 闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
    C.断开K1 ， 闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣
    D.断开K1 ， 闭合K2时，石墨电极作正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ． ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

    温度（℃）

    250

    300

    350

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4molL﹣1、c（H2）=0.4molL﹣1、c（CH3OH）=0.8molL﹣1 ， 则此时v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

    时间（min）

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强比（P后/P前）

    0.98

    0.90

    0.80

    0.70

    0.70

    0.70

    则0～15min，用H2表示的平均反应速率为 ， 达到平衡时CO的转化率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同。请回答下列问题：

    （1）在用稀硫酸与锌制氢的实验中，加入少量下列物质可加快氢气生成速率的是_____（填序号）

    A.Na2SO4 溶液 B.MgSO4 溶液 C.SO3 D.CuSO4 溶液

    （2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    请完成此实验设计，其中：V1＝____ mL， V6＝______ mL。

    该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析速率下降的主要原因__________ 。

    （3）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：

    ①由实验可推知，反应物的总能量_______产物的总能量（填“＜”、 “＞” 或“＝”）。

    ②实验2和5表明，______对反应速率有影响。

    ③实验4和5表明，______对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有 _________ （填实验序号）。

    ④本实验中影响反应速率的其他因素还有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如图1：

    （1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是；所得滤渣的主要成分是（写化学式）．
    （2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3 ， 将Fe2+氧化成Fe3+ ， 其离子方程式；
    已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]3H2O．
    3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）
    4Fe3++3[Fe（CN）6]4﹣═Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）
    确定Fe2+是否氧化完全的方法是 ． （可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）
    （3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，写出该反应的化学方程式 ．
    （4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[（CoCO3）23Co（OH）2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是 ．
    （5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如图2所示．向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是 ．

    （6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知：|||+ ，如果要合成 ，所用的起始原料可以是（ ） ①2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔
    ②1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔
    ③2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔
    ④2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔．
    A.①④
    B.②③
    C.①③
    D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯 已知：

    密度（g/cm3）

    熔点（℃）

    沸点（℃）

    溶解性

    环己醇

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环己烯

    0.81

    ﹣103

    83

    难溶于水


    （1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品． ①A中碎瓷片的作用是 ， 导管B除了导气外还具有的作用是 ．
    ②试管C置于冰水浴中的目的是 ．
    （2）制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填上或下），分液后用（填入编号）洗涤．
    a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按图2所示装置蒸馏，冷却水从口进入，目的是 ．
    ③收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是
    a．蒸馏时从70℃开始收集产品
    b．环己醇实际用量多了
    c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是 ． a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（ ）
    A.NH4Cl
    B.MgO
    C.C2H6
    D.CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按图1所示发生反应：
    mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s）H＜0（m、n、p、q为最简比例的整数）．
    （1）根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为mol/（Lmin）； 方程式中m：n：p：q=
    （2）该反应的化学平衡常数K为（保留至一位小数）；
    （3）下列措施能增大B的转化率的是 A．升高温度 B．保持体积不变通入1molB
    C．保持体积不变移出部分物质D（g） D．将容器的容积增大为原来的2倍
    E．保持体积不变通入1mol A
    （4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是 A．恒容恒温时容器中气体压强保持不变 B．混合气体中D浓度不变
    C．v（A）正=v（A）逆 D．恒容时容器中气体密度不变
    （5）反应达到平衡后，第7min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7min至第15min 下列情况下，D浓度变化图像
    ①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4mol （用虚线）
    ②若将容器的容积压缩为原来一半（用实线）

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