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    向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，铜粉可以逐渐溶解，则不符合此条件的是（　　）
    A、FeCl3
    B、NaHSO4
    C、FeSO4
    D、AgNO3
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则可使Cu溶解；铜具有还原性，遇强氧化性物质可以发生氧化还原反应，据此来解答也可．
    解答： 解：A、三氯化铁具有强氧化性，铜具有还原性，故可以反应，故A不选；
    B、Cu、NaNO3混合时加入NaHSO4，硫酸氢钠电离出氢离子，发生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，故B不选；
    C、Cu、FeSO4混合时不反应，故C不选；
    D、铜金属的活泼性强于银，能与银的盐溶液反应置换出银，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查硝酸盐在酸性条件下的性质，明确选项中各物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图A、B、C、D、E五组仪器（图中a、b、c表示止水夹）可以根据需要组装成不同实验装置．某兴趣小组的同学利用这些实验仪器进行实验，请对其方案进行完善或评价．

    （1）将B、C、E相连，用浓硫酸和浓盐酸可制取氯化氢，装在分液漏斗中的试剂是
     
    ，该实验尾气吸收装置设计有何不妥？
     
    ；改正后将B、D、E装置相连，用D装置中的丁试管收集满氯化氢气体，使烧杯中的水进人试管丁的操作是
     
    ．
    （2）将A、C、E相连，并在丙中加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行ⅠⅡ两个实验，实验操作、现象、结论如下表所示：
    序号实验操作现象结论
    Ⅰ将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯水与水反应的产物有漂白性
    Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯水与水反应的产物有具有酸性
    请你评价：实验I推出的相应的结论是否合理？
     
    ．若不合理，请说明理由，〔若合理则无需填写）
     
    ．实验Ⅱ推出的结论是否合理？
     
    ．若不合理，请说明理由，（若合理则无需填写）
     

    （3）研究表明，用ClO2气体对自来水消毒效果比用Cl2更好．市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是NaClO3和Na2C2O4．两种成分在溶液中混合便产生ClO2，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压下，容器甲中盛有H2，容器乙中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则甲、乙两个容器的容积之比是（　　）
    A、2：1B、1：2
    C、2：3D、1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种金属，X、Y组成的原电池两极插入稀H2SO4，Y上有气泡产生；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出；W放在冷水中剧烈反应，产生气体．其活动顺序为（　　）
    A、W＞X＞Y＞Z
    B、W＞Z＞Y＞X
    C、X＞Y＞Z＞W
    D、Y＞X＞Z＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）
    A、CO2 H2O2
    B、C2H4 CH4
    C、C60  C2H4
    D、NH3  HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
     
    （用对应的元素符号表示）．
    （2）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
     
    ．
    A．分子中含有分子间氢键           
    B．分子空间构型为直线型，键角约为120°
    C．只含有4个σ键和1个π键        
    D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
    （3）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为
     
    ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为：
     
    ；
    反应过程中的离子方程式为
     
    ．
    （4）比较⑤⑥⑦⑧四种元素的电负性由小到大排列的顺序为
     
    （用元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂．以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）、Cu、稀硫酸，SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：

    （1）在粗盐除杂的反应I中加Na2CO3溶液的作用是
     
    ；滤渣的主要成分：
     
    ．
    （2）反应Ⅱ完成后溶液中主要溶质是
     
    ．
    （3）反应IV和VI都是制备CuCl的化学过程：
    ①反应IV加入的Cu必须过量，其目的是
     
    ．
    ②写出反应VI的离子方程式
     
    ．
    （4）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．于70℃真空干燥的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是（　　）
    A、“另一种反应物”一定具有氧化性
    B、CuH既可做氧化剂也可做还原剂
    C、CuH+Cl2═CuCl+HCl↑（燃烧）
    D、CuH+HCl═CuCl+H2↑（常温）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三国时期，诸葛亮领兵南征，遇到了“哑泉”，士兵饮后腹痛，致哑，甚至死亡．又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒．2003年，经科研人员研究，“哑泉”水溶液中有硫酸铜，“安乐泉”水质偏碱性．
    （1）请你说出“哑泉”使人中毒的原因．
    （2）“安乐泉”能够解毒的原因是什么？
    （3）现代生活中如果遇到类似“哑泉”中毒的现象，你能用什么办法尽快解毒？

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