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    如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（　　）
    A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸
    B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
    C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸
    D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，说明该装置构成了原电池，其中a极是正极，根据原电池的工作原理和规律来回答．
    解答： 解：A、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液可以为硫酸，故A错误；
    B、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液不可以为硫酸铜，否则正极上会析出金属铜，故B错误；
    C、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液可以为硫酸，故C正确；
    D、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜时，正极上会析出金属铜，故烧杯中的溶液不能是为硫酸铜溶液，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查学生原电池的工作原理和放电规律，可以根据教材知识来回答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（　　）
    A、甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
    B、甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
    C、乙实验若按照②③①的步骤进行操作，砝码为5g（游码读数0），则配制的溶液浓度偏大（p水=1g/cm3）
    D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图1中转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质．已知A、B、F为固体氧化物，F为红棕色；C、E为气体单质．

    （1）根据图1中信息，写出下列反应的离子方程式：
    ①K中通入过量CO2：
     

    ②N转化为M的反应：
     

    （2）B与浓酸X反应中氧化剂与还原剂物质的量之比：
     

    （3）M溶液调节pH可以转化为红褐色沉淀．已知25℃沉淀的Ksp=8×10-38，要使M溶液中阳离子沉淀完全，（离子浓度降至1.0×10-5 mol?L-1，视为沉淀完全），则溶液的c（OH-）=
     

    （4）已知2D （s）+
    3
    2
    O2（g）═A（s）△H=-1644.3kJ?mol-12H （s）+
    3
    2
    O2（g）═F（s）△H=-815.88kJ?mol-1试写出D与F粉末发生反应的热化学方程式：
     

    （5）向NaOH溶液中逐滴加入G溶液至过量，请在图2中画出沉淀的物质的量随G溶液体积的变化图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、在 A、B两点对应的容器中，n（A）总：n（B）总=4：5
    B、在 A、C两点对应的容器中自反应开始到平衡状态所需的时间tA，＜tC
    C、设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＜KC
    D、在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温高压
    2NH3（g），在不同条件下的化学全品高考网“反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）
    A、υ（H2）=0.3mol/（L?min）
    B、υ（N2）=0.2mol/（L?min）
    C、υ（NH3）=0.25mol/（L?min）
    D、υ（H2）=0.4mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产氯气，常用电解槽电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分．如图1为电解槽的示意图．
    （1）这种阳离子交换膜，只允许溶液中的
     
    通过．（填下列微粒的编号）
    ①H2 ②Cl2 ③H+   ④Cl-   ⑤Na+ ⑥OH-
    （2）某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如图2所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇．回答下列问题：
    ①写出在电解过程中发生的电极方程式阴极：
     
    ．
    ②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素．其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．下列说法正确的是（　　）
    A、X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W＞Y＞Z＞X
    B、在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等
    C、与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
    D、X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、一定条件下，1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3分子数为NA
    B、足量的Fe与Cl2反应生成0.1mol产物时失去的电子数为0.3NA
    C、常温常压下，18g H2O含有的电子总数为8NA
    D、标准状况下，22.4L的己烯中含有的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关有机化合物的叙述中正确的是（　　）
    A、汽油是纯净物，乙醇汽油是混合物
    B、煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
    C、乙烯、乙醇、和乙酸均能发生加成反应
    D、变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了加成反应

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