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6.进行一氯取代反应后,只能生成 2 种沸点不同的产物的烷烃是(  )
A.(CH32CHCH2CH3B.CH3CH2CH2CH2CH3C.(CH32CHCH(CH32D.(CH33CCH2CH3

分析 进行一氯取代反应后,只能生成 2 种沸点不同的产物,则有机物中含2种H,结合有机物结构的对称性分析H的种类,以此来解答.

解答 解:A.(CH32CHCH2CH3中含4种H,故A不选;
B.CH3CH2CH2CH2CH3中含3种H,故B选;
C.(CH32CHCH(CH32中含2种H,故C选;
D.(CH33CCH2CH3中含3种H,故D不选;
故选C.

点评 本题考查有机物的结构,为高频考点,把握有机物结构对称性判断H的种类为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意与同一个碳相连的甲基相同,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.100 mL 0.2 mol•L-1蔗糖溶液中所含分子总数为0.02NA
B.40mL 10mol•L-1的浓盐酸与足量的MnO2充分反应,生成氯气的分子数为0.1NA
C.标准状况下,22.4L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA
D.14g  CO 和N2混合气体中含有的电子总数为7NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料,氮化硅属于(  )
A.离子晶体B.分子晶体C.金属晶体D.原子晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.实验室用如图所示的装置蒸馏海水,下列说法正确的是(  )
A.蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸
B.实验时冷却水应从a进入,从b流出
C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液
D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

1.取l00mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入100mL Ba(OH)2溶液后,恰好完全反应,过滤,得到滤液和白色沉淀,白色沉淀干燥后质量为14.51g,再用过量稀硝酸处理沉淀,沉淀最后减少到4.66g,并有气体放出.写出有关反应的化学方程式.
计算:(1)原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度.
(2)产生的气体在标准状况下的体积.
(3)过滤出沉淀后,所得滤液的物质的量浓度(反应前后溶液体积变化忽略不计).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目最多的是(  )
A.戊烷B.丙醇C.丙酸D.乙酸乙酯

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分:
(1)写出A的分子式C11H14O2
(2)1molB与溴水充分反应,需消耗4mol单质溴.
(3)写出C在一定条件下与足量H2反应的化学方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.在100℃时,将0.100mol的四氧化二氨气体充入1L恒容抽空的密闭容器中,隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到表数据:
时间(s)020406080
c(N2O4)/mol•L-10.100c10.0500.0400.040
c(NO2)/mol•L-10.0000.060c20.1200.120
(1)该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}(N{O}_{2})}{c({N}_{2}{O}_{4})}$;从表中数据分析:c1<c2;(填“>”“<”或“=”).
(2)在图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线.
(3)在上述条件下,从反应开始至达到化学平衡时,四氧化二氮的平均反应速率为0.001mol•L-1•s-1
(4)随温度升高,混合气体的颜色变深,反应的△H>0(填“大于”“小于”)
(5)达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是B.
A.增大容器的容积B.再充入一定量的N2O4C.分离出一定量的NO2D.再充入一定量的He
(6)若起始时充入NO2气体0.080mol,N2O4气体0.010mol,通过计算判断反应进行的方向.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是(  )
A.滴加甲基橙显红色的溶液中:Na+、K+、Cl-、ClO-
B.滴入KSCN显血红色的溶液中:Na+、Mg2+、SO42-、Br-
C.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$=1.0×1012mol/L的溶液中:K+、Na+、NO3-、HCO3-
D.由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中:NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

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