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    某烷烃的结构简式为

    ，它的正确命名应是(　　)

    A．2­甲基­3­丙基戊烷              B．3­异丙基己烷

    C．2­甲基­3­乙基己烷              D．5­甲基­4­乙基己烷


    ．C　[该烃的主链及编号如下图：

    其名称为2­甲基­3­乙基己烷。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某种直链饱和脂肪酸单甘油酯22.25 g，皂化时需3.00 g NaOH，则这种脂肪酸中碳原子数是(　　)

    A．15       B．16       C．17       D．18

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

    阳离子

    Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

    阴离子

    Cl－、OH－、CO32－、SO42－

    分别取四种物质进行实验，实验结果如下：

    ①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性

    ②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失

    ③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    回答下列问题：

    （1）A的化学式是_________，用电子式表示C的形成过程：________________ 。

    （2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：________________________ 。

    （3）写出③的离子方程式_______________________________________________ 。

    （4）简述D溶液呈碱性的理由___________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是（  ）

    编号

    仪器

    药品

    实验目的

    A

    托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、钥匙、玻璃棒

    NaCl固体、蒸馏水

    配制一定质量分数的NaCl溶液

    B

    分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞

    盐酸、大理石、硅酸钠溶液

    证明非金属性：Cl＞C＞Si

    C

    酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）

    已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液

    测定NaOH溶液的物质的量浓度

    D

    烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台

    待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液

    提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列烷烃的名称是否正确？若不正确请改正。

    2­甲基­4,5­二乙基己烷

    ________________________________________________________________________；

    2,5­二甲基­4­乙基己烷

    ________________________________________________________________________；

    3­乙基­2,4­二甲基己烷

    ________________________________________________________________________；

    2,3,3,4,5­五甲基­4­乙基己烷

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物命名正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在           范围内，使溶液中的        沉淀(写离子符号)。

    （2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是                发生反应的离子方程式为                            

    （3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为            。

    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为                                                     

    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的最佳试剂为         。

    A．溴水            B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。

    (1)工业上可用Cu2S＋O22Cu＋SO2反应制取粗铜，反应中被氧化的元素是_____，当消耗32 g Cu2S时，转移电子数目是____________。

    (2)将少量铜丝放人适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H2O，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为:__________________________________。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式___________________________。

    (3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。

    ①甲同学猜想:黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为:

    Cu+H2SO4________________________________________________。

    ②乙同学认为:黑色固体除CuO外，还可能含有Cu2S和CuS,其理由可能是____(填字母)。

    a. Cu2S和CuS都是黑色的

    b.铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2

    c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价升高与S的化合价降低有多种可能

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫、氯及其化合物由广泛的用途。

    （1）“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的物质，CN-被氧化后的产物为_______________________(填化学式)。

     （2）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用。氯胺能用于消毒杀菌的原因是___________________(用化学方程式表示)。

       （3）如图所示装置和药品可用来制备Na2S2O3.

    ①H2CO3、H2S、H2SO3三种酸的酸性由强到弱的顺序为_________________.

    ②配平广口瓶中生成Na2S2O3反应的化学方程式：

    （）SO2+（）Na2S+（）Na2CO3——（）Na2S2O3+（）CO2

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