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【题目】已知非金属元素ABCDE均属于短周期元素,其原子序数依次增大,A元素原子形成的离子核外电子数为零,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,通常状况下E的单质是黄色晶体,不溶于水,易溶于二硫化碳,DE在同一主族,CD在周期表中处于相邻的位置,请回答下列问题:

(1)A元素的名称是________E的阴离子结构示意图是__________________

(2)元素C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成化合物Z,该反应的离子方程式为____________________________________________,化合物Z属于________________(离子化合物共价化合物”)Z中含有的化学键类型是________________

(3)C元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液能与DE元素形成的一种化合物发生氧化还原反应,其离子反应方程式为__________________________

【答案】 NH3H=NH4+ 离子化合物 离子键、共价键 3SO2+2H2O+2NO3- = 3SO42-+2NO+4H+

【解析】

非金属元素ABCDE均属于短周期元素,其原子序数依次增大,A元素原子形成的离子核外电子数为零,则AHB原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,有2个电子层时,则BC;通常状况下E的单质是黄色晶体,易溶于二硫化碳,则ESDE在同一主族,ABCDE的原子序数依次增大,则DOCD在周期表中处于相邻的位置,则CN,据此解答。

分析知:AHBCCNDOES

(1)A元素的名称是氢,ES元素,S2-结构示意图是

(2)元素CN ,其最高价氧化物对应水化物为HNO3,其气态氢化物为NH3,两者反应生成NH4NO3,发生反应的离子方程式为NH3H=NH4+NH4NO3属于离子化合物,含有的化学键类型是离子键、共价键;

(3) 元素CN ,其最高价氧化物对应水化物为HNO3DE元素形成的一种化合物有SO2SO3,其中SO2能被稀硝酸氧化生成硫酸,同时生成的还原产物为NO,则发生反应的离子反应方程式3SO2+2H2O+2NO3- = 3SO42-+2NO+4H+

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】久置的FeSO4溶液变黄,一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某硏究小组为硏究溶液中Fe2+O2氧化的过程,查阅资料发现:溶液中Fe2+的氧化过程分为先后两步,首先是Fe2+水解,接着水解产物被O2氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pHFe2+O2氧化的影响,并测定了Fe2+氧化率随时间变化的关系,结果如图。

回答下列问题:

1)写出Fe2+水解的离子方程式___;要抑制FeSO4水解,可以采取的措施是___

2)若配制的FeSO4溶液浓度为0.01mol/L,反应过程中溶液体积不变,计算图中PFe2+的氧化速率___

3)在酸性条件下,Fe2+O2氧化的反应方程式为:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是___

a.Fe2+转化为Fe3+的趋势很大

b.Fe2+转化为Fe3+的速率很大

c.该反应进行得很完全

d.酸性条件下Fe2+不会被氧化

4)结合图分析不同pHFe2+O2氧化的反应产生了怎样的影响___

5)研究小组在查阅资料时还得知:氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。通过以上研究可知,配制FeSO4溶液的正确做法是___

6)用K2Cr2O7标准溶液測定溶液中Fe2+浓度,从而计算Fe2+的氧化率。反应如下:6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O,若取20mL待测溶液,用0.0200mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定,消耗标准溶液16.50mL,则溶液中c(Fe2+)=___mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是

A.芳香烃是分子组成符合CnH2n-6(n6)的一类物质

B.苯和浓硝酸在5560℃,浓硫酸存在时发生硝化反应

C.甲苯可以和浓硝酸与浓硫酸的混合物发生硝化反应

D.等质量的烃(CxHy)耗氧量取决于的值,越大则耗氧多

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】无色的混合气体甲,可能含NOCO2NO2N2中的几种,将一定量的甲气体经过如图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为(

A.NO2N2B.NOCO2

C.NO2CO2D.NOCO2N2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律,设计了如下系列实验:

Ⅰ.(1)将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:上述金属中_____与盐酸反应最剧烈,_____与盐酸反应生成的气体最多。

(2)Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为_____________________________________

Ⅱ.利用图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律:

(1)要证明非金属性:ClI,在A中加浓盐酸,B中加KMnO4KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液_____________的现象,即可证明。干燥管D的作用是_________________从环境保护的角度考虑,此装置尚缺少尾气处理装置,可用_____溶液吸收尾气。

(2)要证明非金属性:CSi,在A中加盐酸,B中加CaCO3C中加Na2SiO3溶液,应在BD之间增加一个盛有足量_____(选填下列字母:A.浓盐酸 B.浓NaOH溶液C.饱和Na2CO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液)的洗气装置。改进后C中发生反应的化学方程式是__________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高铁酸钾(K2FeO4)具有高效的消毒作用,为一种新型非氯高效消毒剂。以废铁屑(含有少量Ni)为主要原料制备高铁酸钾的流程如下:

资料显示:一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下:

M(OH)n

pH

开始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.53

2.94

Ni(OH)2

7.60

9.75

(1)高铁酸钾具有高效消毒主要是因其具有__________性所致。

(2)步骤③反应的离子方程式是_______

(3)步骤④不能引入新杂质,调节pH所用的某种氧化物的化学式是___________,调节pH的范围是__________________

(4)步骤⑤发生反应的离子方程式是________

(5)该流程中可循环利用的物质是:_______(写化学式)。

(6)步骤⑥中,由Na2FeO4 得到粗K2FeO4的原理可能是___________

(7)测定产品纯度:将wg粗产品,溶入过量的碱性亚铬酸盐溶液中,充分反应后,加入稀硫酸酸化至pH2,在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂,然后用c mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点,消耗滴定液V mL。有关滴定反应有:

Cr(OH)4-FeO42-3H2OFe(OH)3·3H2O↓CrO42- +OH

22HH2O

6Fe2+14H2Cr3+6Fe3+7H2O

该粗产品中K2FeO4的纯度为____________(用含wcV的代数式表示)。若滴定管没有用待装液润洗,则测得结果________偏高”“偏低无影响)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素WXYZ的原子序数依次增大,mpqrs是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下r为日常生活中最常见的液体,其余均为无色气体,m的摩尔质量为p2倍,n是元素Y的单质,是绿色植物光合作用产生的无色气体,p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,q能使品红溶液褪色。上述物质之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.mr中所含化学键类型相同

B.r的沸点高于p的沸点

C.mq混合没有明显现象

D.qs均为酸性氧化物,m的水溶液显酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】安徽省具有丰富的铜矿资源,请回答下列有关铜及其化合物的问题。

(1)焰火中的绿色是铜的焰色,基态铜原子在灼烧时外围电子发生了________而变为激发态。

(2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点,图是松脂酸铜的结构简式。请分析

1个松脂酸铜中π键的个数为________;加“*”碳原子的杂化方式为________

(3)黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2SO2分子的几何构型为________,比较第一电离能:S________O(“>”“<”)

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【题目】第ⅤA族元素的原子RA原子结合形成RA3气态分子,其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时,分子结构如下图所示,下列关于RCl5分子的说法中正确的是(

A. 每个原子都达到8电子稳定结构

B. 分子中5R—Cl键键能不相同

C. 键角(Cl—R—Cl)90°120°180°几种

D. RCl5受热后会分解生成分子RCl3RCl5RCl3都是极性分子

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