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(7分)在0.1L密闭容器中有0.1molSO2和0.05molO2发生反应,恒温下30min后达到平衡。
(1)若得到0.06molSO3,求达平衡时SO2的浓度;
(2)求30min内的反应速率:v(SO3)、v(O2)、v(SO2)。
(3)求平衡时气体压强与开始时气体压强之比。

(1)0.4mol/L(2分)(2)0.02mol/(L.min),0.01 mol/(L.min),0.02 mol/(L.min)(3分) (3)4:5(2分)

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科目:高中化学 来源: 题型:

373K时,某1L密闭容器中发生如下可逆反应:A (g)?2B (g).其中物质B的物质的量变化如图所示
(1)已知373K时60s达到平衡,则前60s内A的平均反应速率为
0.005mol/(L?s)
0.005mol/(L?s)

(2)若373K时B的平衡浓度为A的3倍,473K时(其他条件不变),B的平衡浓度为A的2倍,请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线.
(3)若反应在373K进行,在1L密闭容器中加入1mol B、0.2mol He,达到平衡时B的转化率应
B
B

A.等于60%    B.等于40%    C.小于40%    D.介于40%~60%之间
(4)已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20s~60s内B的平均反应速率),试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义
表示该时刻的即时反应速率
表示该时刻的即时反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知短周期主族元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数,X和Z可形成X2Z,X2Z2两种化合物,W是短周期主族元素中半径最大的元素.
(1)W在周期表中的位置:
 

(2)在一定条件下,容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2,发生如下反应:
3X2(g)+Y2(g)?2YX3(g)△H 
反应各物质的量浓度随时间变化如图:
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①此反应的平衡常数表达式为
 
 (用化学式表示),K=
 

②若升高温度平衡常数K减小,则△H
 
0(填“>”,“<”).
(3)A1是四种元素中三种元素组成的电解质,溶液呈碱性,将0.1mol?L-1的A1溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12,则A1的电子式为
 

(4)B1、B2是由四种元素三种形成的强电解质,且溶液呈酸性,相同浓度时B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,其原因是
 

(5)A2和B1反应生成B2,则0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等体积混合后溶液中离子浓度大小关系为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(7分)在0.1L密闭容器中有0.1molSO2和0.05molO2发生反应,恒温下30min后达到平衡。

(1)若得到0.06molSO3,求达平衡时SO2的浓度;

(2)求30min内的反应速率:v(SO3)、v(O2)、v(SO2)。

(3)求平衡时气体压强与开始时气体压强之比。

 

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科目:高中化学 来源:2013届浙江省高一下学期第二次阶段性测试化学试卷 题型:计算题

(7分)在0.1L密闭容器中有0.1molSO2和0.05molO2发生反应,恒温下30min后达到平衡。

(1)若得到0.06molSO3,求达平衡时SO2的浓度;

(2)求30min内的反应速率:v(SO3)、v(O2)、v(SO2)。

(3)求平衡时气体压强与开始时气体压强之比。

 

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