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    【题目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，可以采取的措施是

    A. 通入少量HCl气体 B. 升高温度

    C. 加少量醋酸钠晶体 D. 加水

    【答案】C

    【解析】

    A．通入少量HCl气体，溶液中的c(H＋)增大，CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小，由于醋酸的电离平衡常数K=不变，则增大，故A错误；B．弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，则增大，故B错误；C．加少量醋酸钠晶体，c(CH3COO-)增大，由于醋酸的电离平衡常数K=不变，则减小，故C正确；D．加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸的物质的量减小，氢离子的物质的量增大，则增大，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以重晶石(主要成分是BaSO4，含Al、Fe等元素的杂质)为原料制备产品(BaCl2·2H2O)的一种流程如下：

    已知：滤液2主要含BaCl2，还含有AlCl3、FeCl3和HCl等杂质。298K下，Fe(OH)3、Al(OH)3完全沉淀的pH依次为3.0和5.4。

    回答下列问题：

    (1)高温焙烧时将重晶石粉碎的目的是______________________。若4.66 g BaSO4完全反应转移9.632×1022个电子，写出BaSO4与C反应的化学方程式：______________________。

    (2)“固体”(微溶于水)与盐酸反应生成的一种气体通入CuSO4溶液中产生黑色沉淀，则生成该气体的离子方程式为______________________。滤渣3的成分是___________(填化学式)。

    (3)加入BaCO3的目的是____________________________________________。

    (4)常温下，Fe3+沉淀完全[溶液中c(Fe3+)=1×10－5mol·L－1]时溶液的pH=3，则Fe(OH)3的Ksp约为_____。

    (5)滤液4经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，洗涤和干燥，得到产品。采用电化学法以过滤后的废液为原料制备Ba(OH)2，实现资源综合利用和环境保护。气体X的电子式为____________________；写出阴极的电极反应式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）13 g C2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出659 kJ的热量，写出表示该物质燃烧热的热化学方程式___________________________。

    （2）已知反应：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。

    Ⅰ.当有0.2 mol HCl生成时放出8.1 kJ的热量。

    Ⅱ.其能量变化示意图如图：

    则该反应的热化学方程式为_____________________________________。由上述数据判断断开1 mol H—Cl 键与断开 1 mol H—Br键所需能量相差约为________kJ。

    （3）已知：①2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

    ②Na2O2(s)＋CO2(g) ===Na2CO3(s)＋1/2O2(g)　ΔH＝－226 kJ·mol－1

    则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为________。

    （4）已知CO 、H2 、CH4 的燃烧热分别为283 kJ·mol－1、286 kJ·mol－1、890 kJ·mol－1。若将a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,且CO2和水的物质的量相等时,则放出热量(Q)的取值范围是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金（含Cr、Fe及C）制备三氧化二铬的工艺流程如下：

    已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。

    回答下列问题：

    （1）步骤Ⅰ浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是__________________________（写一点）；浸取铬时反应的离子方程式为_______________。

    （2）步骤Ⅱ滤渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。

    （3）步骤Ⅲ除铁时，溶液的pH对铁的去除率影响如图1所示：

    图1 图2

    pH小于2.3时，铁去除率低，其原因是_______________________________________。

    （4）步骤Ⅳ能说明沉淀已洗涤干净的操作是________________________________________。

    （5）步骤Ⅴ沉铬时，生成Cr(OH)3的化学方程式为_____________________________；沉铬时，溶液pH与铬的回收率关系如图2所示，当pH＞8.5时，pH越大，铬的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，H2 ＋ CO2 CO＋ H2O(g)的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的( )

    A. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率是60%

    B. 平衡时，乙中CO2的转化率小于60%

    C. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

    D. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：Z>Y

    B. 反应①为吸热反应

    C. 反应②为工业上制备漂白粉的反应原理

    D. X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的X气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)Z(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是( )

    反应时间/min

    n(X)/mol

    n(Y)/mol

    0

    2.00

    2.40

    10

    1.00

    30

    0.40

    A. 温度为200 ℃时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应

    B. 若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则c(X)＞1 mol/L

    C. 保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大

    D. 保持其他条件不变，若再向容器中通入0.10 mol X气体，0.10 mol Y和0.10 mol Z，则v(正)＜v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下氢氧化锌在碱性溶液中的变化如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或ZnO的物质的量浓度的对数，下列说法正确的是(　　)

    A. 依图中数据计算可得该温度下Zn(OH)2的溶度积(Ksp)＝1×10－17

    B. 溶液中加入足量氨水，发生反应的离子方程式为Zn2＋＋4OH－===ZnO＋2H2O

    C. 为提取工业废液中的Zn2＋，可以控制溶液的pH在13左右

    D. Zn2＋在溶液中的存在形式与Al3＋相似，碱性溶液中只以Zn(OH)2形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组同学在学习Cl2的实验室制法后，发现用加热浓盐酸与MnO2混合物的方法制Cl2既浪费能源又不易控制温度，他们现欲对该实验进行改进并验证Cl2的部分性质，进行了如下探究活动。

    查阅资料：KMnO4和KClO3的氧化性都比MnO2强，在不加热的条件下即可与浓盐酸发生反应，从而实现制取Cl2的目的。

    （1）确定反应原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===______＋5Cl2↑＋8H2O。

    （2）选择实验装置：现有如图所示的装置，可以选择其中的____(填序号)进行实验。

    （3）装置的正确连接顺序为_______(用小写字母序号表示)。

    （4）①实验时C中所装液体是________。

    ②在制氯气前，必须进行的一项操作是________。

    ③D中所装液体是________。

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