[题目]在通常条件下.下列各组物质的性质排列正确的是( )A. Na.Mg.Al的第一电离能逐渐增大 B. O.F.N的电负性逐渐增大C. S2﹣.Cl﹣.K+的半径逐渐增大 D. 热稳定性:HF>H2O>PH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）

A. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B. O、F、N的电负性逐渐增大

C. S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大 D. 热稳定性：HF>H2O>PH3

【答案】D

【解析】

A．Mg的3s为全满结构，难以失去电子，第一电离能最大，Na的最小，故A错误；B．同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，电负性F＞O＞N，故B错误；C．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，应为S2-＞Cl-＞K+，故C错误；D．非金属性F＞O＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确；故选D。

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【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出②元素的名称⑧元素的符号，．
（2）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；是最活泼的非金属元素；是最不活泼的元素．
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强；碱性最强；两性氢氧化物是．写出以上能反应的化学方程式（至少二个）：
（4）从⑤到11的元素中，原子半径最小
（5）比较⑤与⑥的化学性质，更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论）．

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【题目】已知CH3OH(l)的燃烧热为－726kJ·mol-1，对于反应2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(?)△H=-1452kJ·mol-1中水的状态判断正确的是

A.气态B.液态C.固态D.无法判断

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【题目】对下列图像的描述中，正确的是( )

A. 根据图①可判断正反应的ΔH<0

B. 根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5

C. 图③可表示压强(p)对反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)的影响

D. 图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验误差分析错误的是

A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是（）

A. 有机物（）的名称为2-甲基-1-丙醇

B. 芥子醇（）能发生氧化、取代、水解、加聚反应

C. 1mol绿原酸（）与足量溴水反应，最多消耗4molBr2

D. 有机物（俗称“一滴香”）（）的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】MgSO4·7H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸和碳酸盐等成分。其主要工艺如下：

请回答下列问题：

（1）用H2SO4调节溶液pH至l～2，H2SO4作用是___________________；

（2）加NaClO溶液至pH=5~6并加热煮沸5～10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为____________________、____________________；

其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为______________________________。

（3）检验滤液II中是否含有Fe3+的实验方法是____________________。

（4）将制得的样品5g溶于200mL水，加入2mol·L-1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2mol·L-1BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

	化学性质	实际应用
A	小苏打受热易分解	焙制糕点
B	蛋白质受热变性	高温杀死流感病毒
C	SO2具有漂白性	漂白滋补品银耳等食品
D	Al(OH)3分解吸收大量热量并有水生成	阻燃剂

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有关基本营养物质说法正确的是

A．淀粉和纤维素互为同分异构体

B．油脂没有固定的熔沸点

C．葡萄糖、果糖、蔗糖都能发生水解反应

D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

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