Question

9．已知：25℃时，Ksp（Mg（OH）₂）=5.61×10^-12，Ksp（MgF₂）=7.42×10^-11．下列说法正确的是（　　）

• A． 25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg²⁺）大
• B． 25℃时，Mg（OH）₂固体在20 ml 0.01 mol/L氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol/L NH₄Cl溶液中的小
• C． 25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）₂不可能转化成为MgF₂
• D． 25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）增大

Answer 1

分析 A．氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg²⁺浓度较小；
B．Ksp只与温度有关；
C．如c（Mg²⁺）×c（F^-）²＞7.42×10^-11，则生成MgF₂；
D．从溶解平衡移动的角度分析．

解答 解：A．因氢氧化镁溶度积小，由K_sp可判断饱和Mg（OH）₂溶液的Mg²⁺浓度小，故A错误；
B．Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故B错误；
C．在Mg（OH）₂的悬浊液加入NaF溶液，如c（Mg²⁺）×c（F^-）²＞7.42×10^-11，则生成MgF₂，故C错误；
D．NH₄⁺结合OH^-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg²⁺增大，故D正确．
故选D．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，特别提醒是的不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性．