Question

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而被广泛应用。锌-锰碱性电池是以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池反应为Zn+2MnO₂+H₂O=Zn（OH）₂+Mn₂O₃
（1）电池负极的电极反应为
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿________＿＿＿＿＿＿＿。
（2）电池正极的电极反应为
________________________＿＿＿＿＿＿＿。
（3）当外电路中每通过0.2mol电子时，理论上消耗锌的质量为＿＿＿＿g。

Answer 1

（1）Zn+2OH^-→Zn（OH）₂+2e^-
（2）2MnO₂+H₂O+2e^-→Mn₂O₃+2OH^-
（3）6.5g
【试题分析】
解析：（1）Zn失去电子，发生氧化反应，为负极。Zn失去2个e^-生成Zn²⁺，因为氢氧化钾溶液为电解质溶液，因此还要考虑Zn²⁺与电解质溶液中的OH^-反应生成Zn（OH）₂，所以电池负极的电极反应为Zn+2OH^-→Zn（OH）₂＋2e^-。
（2）电池反应减去电池负极的电极反应就得到电池正极的电极反应，即2MnO₂+H₂O+2e^-→Mn₂O₃+2OH^-。
（3）由电池反应知每转移0.2mol电子所消耗Zn的量为0.1mol，即消耗锌的质量是6.5g。