Question

【题目】某研究小组制备84消毒液(主要成分NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素与碱液发生如下反应：3X2+6OH5X+XO3—+3H2O”。

回答下列问题：

(1)装置中的大试管内发生反应的离子方程式为_______________________。

(2)装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？_____(填“能”或“不能”，下同)，理由是_____________。

(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？________，理由是____________________________。

(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯？________，理由是______________________________。

Answer 1

【答案】 (1)Cl2+2OH===Cl+ClO+H2O 不能 氯气中混有的HCl气体进入大试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了NaClO的产量和纯度 能 少量水蒸气进入试管中不影响反应 不能 氯气与水的反应是放热反应，反应时温度升高，可能引起副反应，生成NaClO3

【解析】

（1）大试管内发生反应的离子方程式为Cl2+2OH===Cl+ClO+H2O；

（2）此方法制备的氯气中混有氯化氢气体，盛饱和NaCl溶液的洗气瓶目的是出去氯化氢，因为氯化氢会与NaOH反应生产氯化钠，若不除去氯化氢会影响产品质量和纯度；

（3）能，因为该装置是干燥气体的，氯气不干燥不影响质量和纯度；

（4）不能，因为氯气与氢氧化钠反应会放出热量，会引起副反应，生成NaClO3,就会影响产品的质量和纯度。