分析 (1)水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,酸、碱、盐都是电解质;水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质,蔗糖、乙醇等都是非电解质.大多数的有机物都是非电解质;由两种或多种物质组成的为混合物;物质导电有两种原因,一是金属类有自由移动的电子能够导电,二是能够产生自由离子的溶液能够导电;
(2)化合价发生改变的反应一定是氧化还原反应,置换反应的化合价一定发生了改变,一定属于氧化还原反应,复分解反应前后元素化合价一定不变,一定不属于氧化还原反应结合四大基本反应类型的概念来回答.
解答 解:(1)①氨水是氨气溶于水形成的混合物,既不是电解质也不是非电解质,但是溶液中存在自由移动的离子,能导电;
②蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电,不属于电解质,属非电解质;蔗糖固体以分子的形式存在不导电;蔗糖溶液,由于蔗糖是有机共价化合物,导致不会形成自由移动的离子,而无法导电;
③烧碱为离子化合物,在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质;氢氧化钠固体无自由移动的离子,不导电;其水溶液能够导电;
④NH3•H2O为弱碱,属于化合物,是电解质,本身不能导电,溶于数,电离生成自由移动的离子,能导电;
⑤水溶液中和熔融状态下都不能导电,二氧化碳是非电解质,属于纯净物;
⑥铜是金属单质,所以铜既不是电解质也不是非电解质,能导电,其不溶于水不能够导电;
故答案为:③④;②⑤;①;①⑥;
(2)①2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑反应物有一种,生成物有多种属于分解反应,存在化合价的变化,属于氧化还原反应,故答案为:A;
②NH4HCO3﹦NH3↑+H2O+CO2↑反应物有一种,生成物有多种属于分解反应,不存在化合价的变化,不属于氧化还原反应,故答案为:C;
③2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3的反应物两种,生成物只有一种,属于化合反应,该反应中存在化合价的变化,属于氧化还原反应,故答案为:B;
④反应CaO+CO2=CaCO3的反应物两种,生成物只有一种,属于化合反应,该反应不存在化合价的变化,不属于氧化还原反应,故答案为:D;
⑤Cl2+H2O﹦HCl+HClO中存在元素化合价的变化,是氧化还原反应,不属于四大基本反应类型,故答案为:E.
点评 本题主要考查电解质的定义、四大基本反应类型以及氧化还原反应的概念和联系,熟悉常见的酸、碱、盐都属于电解质来解答,注意导电,要从导电实质的角度去分析给定物质是否具备导电性能,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 澄清溶液中:AlO2-、SO42-、Na+、HCO3- | |
B. | 在由水电离出的c(OH-)=10-13 mol•L-1的溶液中:I-、K+、Cl-、Ba2+ | |
C. | 滴加甲基橙显红色的溶液:Fe2+、NH4+、SO42-、NO3- | |
D. | c(H+)=c(OH-)的溶液:Fe3+、K+、Cl-、SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量/mg | 200 | 300 | 400 |
气体体积/Ml | 224 | 280 | 280 |
剩余固体/mg | 14 | 67.5 | 167.5 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3↓+3H+ | |
B. | 以石墨作电极电解氯化铝溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
C. | AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
D. | 等体积、等浓度的稀溶液Ba(OH)2与NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O |
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