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5.(1)下列物质属于电解质的是③④;属于非电解质的是②⑤;属于混合物的是①;能导电的物质是①⑥.
①氨水  ②蔗糖  ③烧碱  ④NH3•H2O  ⑤CO2  ⑥铜
(2)请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内.
①是分解反应又是氧化还原反应的是A    ②是分解反应不是氧化还原反应的是C
③是化合反应又是氧化还原反应的是B    ④是化合反应不是氧化还原反应的是D
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是E
A、2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑   B.2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
C、NH4HCO3﹦NH3↑+H2O+CO2↑   D.CaO+CO2﹦CaCO3
E、Cl2+H2O﹦HCl+HClO.

分析 (1)水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,酸、碱、盐都是电解质;水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质,蔗糖、乙醇等都是非电解质.大多数的有机物都是非电解质;由两种或多种物质组成的为混合物;物质导电有两种原因,一是金属类有自由移动的电子能够导电,二是能够产生自由离子的溶液能够导电;
(2)化合价发生改变的反应一定是氧化还原反应,置换反应的化合价一定发生了改变,一定属于氧化还原反应,复分解反应前后元素化合价一定不变,一定不属于氧化还原反应结合四大基本反应类型的概念来回答.

解答 解:(1)①氨水是氨气溶于水形成的混合物,既不是电解质也不是非电解质,但是溶液中存在自由移动的离子,能导电;
②蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电,不属于电解质,属非电解质;蔗糖固体以分子的形式存在不导电;蔗糖溶液,由于蔗糖是有机共价化合物,导致不会形成自由移动的离子,而无法导电;
③烧碱为离子化合物,在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质;氢氧化钠固体无自由移动的离子,不导电;其水溶液能够导电;
④NH3•H2O为弱碱,属于化合物,是电解质,本身不能导电,溶于数,电离生成自由移动的离子,能导电;
⑤水溶液中和熔融状态下都不能导电,二氧化碳是非电解质,属于纯净物;
⑥铜是金属单质,所以铜既不是电解质也不是非电解质,能导电,其不溶于水不能够导电;
故答案为:③④;②⑤;①;①⑥;
(2)①2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑反应物有一种,生成物有多种属于分解反应,存在化合价的变化,属于氧化还原反应,故答案为:A;
②NH4HCO3﹦NH3↑+H2O+CO2↑反应物有一种,生成物有多种属于分解反应,不存在化合价的变化,不属于氧化还原反应,故答案为:C;
③2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3的反应物两种,生成物只有一种,属于化合反应,该反应中存在化合价的变化,属于氧化还原反应,故答案为:B;
④反应CaO+CO2=CaCO3的反应物两种,生成物只有一种,属于化合反应,该反应不存在化合价的变化,不属于氧化还原反应,故答案为:D;
⑤Cl2+H2O﹦HCl+HClO中存在元素化合价的变化,是氧化还原反应,不属于四大基本反应类型,故答案为:E.

点评 本题主要考查电解质的定义、四大基本反应类型以及氧化还原反应的概念和联系,熟悉常见的酸、碱、盐都属于电解质来解答,注意导电,要从导电实质的角度去分析给定物质是否具备导电性能,难度不大.

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15.(1)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N>O>C.
(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.NH3分子的空间构型是三角锥型;与N2H4分子属于等电子体的是CH3OH(或CH3SH).(写出一种即可)
(3)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛.请回答下列问题:
①Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2
②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO>FeO(填“<”或“>”);
③NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6、6.
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,其价电子排布与Cu相似,Au原子的价电子排布式为5d106s1;一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心位置,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子个数之比为3:1;该晶体中,原子之间的强相互作用是金属键;上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中.若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2晶胞(如图)的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为Cu3AuH8

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16.下列离子在有关溶液中能大量共存的是(  )
A.澄清溶液中:AlO2-、SO42-、Na+、HCO3-
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D.c(H+)=c(OH-)的溶液:Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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13.为分析某铝合金(含有Mg、Si)的组成,甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的合金粉末,向其中加入25.0mL盐酸,实验数据如下表所示(假设反应前后溶液体积不发生变化,气体体积已折算为标准状况下体积).
实验序号
合金质量/mg200300400
气体体积/Ml224280280
剩余固体/mg1467.5167.5
请回答下列问题:
(1)甲组实验中,盐酸过量(填“过量”“适量”或“不足量”,下同);乙组实验中盐酸不足量.
(2)盐酸的物质的量浓度为1mol/L.
(3)混合物中Mg、Al、Si的物质的量之比为2:12:1.
(4)丙实验之后,向容器中加入一定量1.00mol/LNaOH溶液,使固体质量不再变化,求加入的NaOH溶液的体积.

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20.KMnO4可用于制备氧气,KMnO4属于(  )
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10.下列离子方程式正确的是(  )
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3↓+3H+
B.以石墨作电极电解氯化铝溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2
C.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D.等体积、等浓度的稀溶液Ba(OH)2与NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O

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17.医学上在进行胃肠疾病的检查时,利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性,常用BaSO4做内服造影剂,这种检查手段称为钡餐透视.
Ⅰ.请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由:BaSO4既不溶于水,也不溶于酸,可经人体排出体外,不会引起Ba2+中毒.
Ⅱ.请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3?BaCO3遇到胃酸发生反应:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑,生成的Ba2+会使人中毒.
Ⅲ.某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度,分别将足量BaSO4放入:
①5mL水
②20mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液
③40mL 0.2mol•L-1的Ba(OH)2溶液
④40mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中,溶解至饱和.
(1)以上各溶液中,c(Ba2+)的大小顺序正确的是A,BaSO4的溶解度的大小顺序为C(填序号).
A.③>①>④>②B.③>①>②>④
C.①>④>③>②D.①>③>④>②
(2)已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,上述条件下,溶液③中的c(SO${\;}_{4}^{2-}$)为5.5×10-10mol/L,溶液②中c(Ba2+)为2.2×10-10mol/L.
(3)某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合,则混合溶液的pH为13(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和).

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14.取一定浓度的NaOH溶液,通入一定量的CO2气体后,再逐滴加入0.1mol/L的盐酸,产生的CO2气体体积(标准状况)与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示,
①与一定量二氧化碳气体反应后的NaOH溶液中的溶质是Na2CO3和NaOH,二者的物质的量之比为n(Na2CO3):n(NaOH)=1:1;
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15.标准状况下,3.92L甲烷和丙烷的棍合气体质量为3.5g,其中含甲烷多少克?丙烷的体积为多少升?将此混合气体在足量氧气中燃烧,共消耗氧气多少克?

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