练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．下列电子式书写正确的有（　　）
    A．氮分子  B．过氧化氢   C．Na2O  D．氯气     

    分析 A．氮气分子内是通过共用电子对形成共价键；氮原子核外有5个电子，形成氮氮三键；
    B．双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合；
    C．氧化钠为离子化合物，2个钠离子与氧离子通过静电作用结合而成；
    D．氯气分子中存在一对共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氯原子中的未成键电子；

    解答 解：A．氮分子的电子式为，故A错误；
    B．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：，故B错误；

    C．氧化钠为离子化合物，2个钠离子与氧离子通过静电作用结合而成，电子式为：，故C正确；
    D．氯气分子中，两个氯原子的最外层都达到8电子稳定结构，氯气正确的电子式为：，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了常见化学用语的书写判断，掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确常见原子、分子、阴阳离子等粒子的电子式的表示方法及区别是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．pH值相同的NaOH（aq）、Ba（OH）2（aq）、NH3•H2O（aq）各100mL
    ①三种溶液中物质的量浓度最大的是NH3•H2O（aq）；
    ②分别用0.1mol/L的HCl（aq）中和，消耗HCl（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是V1=V2＜V3．
    ③反应开始时，反应速率D、一样快．（填A、NaOH最快；B、Ba（OH）2最快；C、NH3•H2O最快；D、一样快）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．有关图中化合物的说法错误的是（　　）
    A．该化合物与Br2能发生加成反应和取代反应
    B．1 mol该化合物与NaOH溶液反应时最多消耗3 mol NaOH
    C．该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．该化合物能和Na2CO3溶液反应放出CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下表是元素周期表中的一部分：
    族
    周期
    ⅠA
    ⅡA
    ⅢA
    ⅣA
    ⅤA
    ⅥA
    ⅦA
    0
    1A
    2DEGI
    3BCFH
    根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na．
    （2）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中显碱性的是NH3，最稳定的是HF．
    （3）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na．
    （4）B、C、H三种元素的最高价氧化物对应水化物两两间反应的化学方程式分别为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中不考虑两球的浮力变化）（　　）
    A．杠杆为导体或绝缘体时，均为B端高A端低
    B．杠杆为导体或绝缘体时，均为B端低A端高
    C．当杠杆为导体时，B端低A端高；杠杆为绝缘体时，B端高A端低
    D．当杠杆为导体时，B端高A端低；杠杆为绝缘体时，B端低A端高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是（　　）
    A．正戊烷和水B．溴乙烷和水C．乙酸和乙醇D．苯和水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．室温下，21.0 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5 NA
    B．常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 NA
    C．0.1mol乙醇与氧气完全反应生成二氧化碳时转移电子数为0.1NA
    D．标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关醛的判断正确的是（　　）
    A．用溴水检验CH2═CH-CHO中是否含有碳碳双键
    B．1 mol HCHO发生银镜反应最多生成2 mol Ag
    C．对甲基苯甲醛（）使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基
    D．能发生银镜反应的有机物不一定是醛类

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚．
    用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

    有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状 态无 色
    液 体    		无 色
    液 体    		无 色
    液 体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是减少副产物乙醚生成；
    （2）在装置C中应加入d，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 （填正确选项前的字）；  
    a．水    b．浓硫酸      c．饱和碳酸氢钠溶液      d．氢氧化钠溶液
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”“下”）．
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用c洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水     b．碘化钠溶液        c．氢氧化钠溶液       d．乙醇．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案