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    某中性的溶液中含有Na+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-七种离子中的某几种。进行以下实验:①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是(    )
    A．NH4+、Br－、CO32－B．Na+、Br－、CO32－
    C．Na+、I－、SO32－D．NH4+、CO32－、I－
    A
    滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色，说明一定含有溴离子和CO32-，因此一定没有Fe2+。向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，说明没有SO32-。橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，因此一定没有碘离子。CO32-水解显碱性，而溶液是显中性的，所以还一定含有 NH4+，答案选A。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1)水是生活中不可缺少的物质，A是短周期有色气态单质，B是短周期元素组成的固态有色化合物，A与B都可与水发生氧化还原反应，反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。请写出A、B分别与水反应的化学方程式：_________________,______________
    (2)NaAlO2的水溶液呈碱性，其呈碱性的原因是（用必要的文字和离子方程式表示）_____________
    (3)NaNH2可由金属钠与液氨反应得到，遇水产生两种碱。写出NaNH2与水反应的化学方程式__________
    (4) 已知常温下AgCl与AgI的溶度积分别是1.0×10-10和1.5×10-16。若向200 mL饱和AgCl溶液中加入等体积的KI溶液，为使饱和溶液中产生AgI沉淀，则所需加入的KI溶液的物质的量浓度最小是______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。根据你所学习的知识回答下列问题：①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。②向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体溢出。
    （1）四种盐的化学式分别为：A、_______；B、___________；C、__________；D、________。
    （2）写出A与B、A与C反应的离子方程式：
    A+B：                                 ；A+C：                                 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起该离子浓度减小的是（   ）
    A．Cl-B．OH-C．AlO2-D．HCO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）今有一无色的混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、、Cl－、，现取两份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。根据上述实验回答：
    (1)一定不存在的离子是________________
    (2)不能确定是否存在的离子是              
    (3)试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一无色未知溶液中已检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2＋　②Fe3＋　③Cl－　④NO3－　⑤S2－　⑥CO32－　⑦NH4＋　⑧Mg2＋　⑨Al3＋。其实这些离子中有一部分不必再鉴定，就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是(　　)
    A．③⑤⑥⑦B．①②⑤⑥⑧⑨C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取10.00mL进行实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    ②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下）
    ③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g。
    请回答：
    ⑴．c(CO32－)=______。
    ⑵．K＋是否存在？_____________；若存在，浓度范围是__________（若不存在，则不必回答第2问）。
    ⑶．根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？______、__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分共计8分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+；阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、SO32-（离子不能重复出现）。做如下实验：
    ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色
    ②若把溶于水的四种溶液分别加入盐酸，B溶液出现沉淀，D溶液中有刺激性气体放出则A为       溶液，B为        溶液，C为         溶液，D为       溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    孔雀石主要含Cu2 (OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5 H2O及纳米材料G，主要步骤如下：

    已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分别如下：
    物质
    		开始沉淀时的pH
    		完全沉淀时的pH
    Fe(OH)3
    		2.2
    		3.2
    Fe(OH)2
    		7.6
    		9.6
    Cu(OH)2
    		4.7
    		6.4
    请回答下列问题：
    （1）写出孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式　　　　　 　　　　　　　。
    （2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。要检验其中的Fe2+应选择下列试剂中的          。
    a．KMnO4      b．NaOH      c．H2O2      d．KSCN
    （3）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。试剂①是一种氧化剂，把Fe2+氧化成Fe3+的目的是                                  。该工厂选用试剂①最好为下列中的      （填代号）。
    a．H2O2      b．空气       c．Cl2      d．KSCN
    （4）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是                          。

    （5）向溶液B中加入试剂②的化学式为           ，操作I的名称是           。
    （6）气体E和气体F应该先通人CaCl2溶液中的是          （填化学式）。写出制备G和H的化学反应方程式                                                                     。
    （7）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，反应中MnO4－还原为Mn2+，则该反应的离子方程式为        　　　　　　　　　　　　　　　　   。取A溶液20.00 mL，用去0.0240mol／LKMnO4溶液16.00 mL时，恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2+浓度为     。

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