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【题目】红色溶液X中通入气体Y,溶液逐渐褪色,下列对XY的推断正确的是( )

A.若X为品红溶液,则Y一定是Cl2SO2

B.若X为含酚酞的氢氧化钠溶液,则Y可能是SO2

C.若X为含KSCN的氯化铁溶液,则Y一定是HI

D.若X为含硫酸氢钠的石蕊溶液,则Y可能是SO2

【答案】B

【解析】

试题分析:A.能使品红褪色的气体具有漂白性或能生成漂白性物质,可为Cl2SO2O3等,故A错误;BO3具有强氧化性,可氧化酚酞而使溶液褪色,故B正确;C.使含KSCN的氯化铁溶液褪色,应具有还原性,可为HIH2S等气体,故C错误;D.含硫酸氢钠的紫色石蕊溶液呈酸性,如褪色,通入碱性气体,如氨气等,故D错误;故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化氯ClO2是一种高效消毒剂,沸点为11℃。用KClO3粉末与草酸(H2C2O460℃时反应可生成ClO2等物质,实验装置如下图所示:

装置A中还应安装的玻璃仪器是 ,装置B用冰水浴的原因是

装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式:

实验过程中,装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐,且物质的量之比为1:1,其中一种为NaClO2,写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式:

饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤:a.____________b_____________c.洗涤;d.干燥。

还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎,其主要原因是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学在工业生产和生活中都有重要应用,下列说法正确的是( )

A. 活性炭、氯水和SO2都会因氧化还原反应而使品红褪色

B. 水玻璃属于纯净物,可以用作黏合剂、木材防火剂

C. 物质燃烧时产生有色火焰的都是焰色反应的见证

D. 烧碱、次氯酸、四氯化碳均为电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中属于电解质,但在给定条件下不能导电的是(  )

A.液态溴化氢 B.蔗糖 C.铝 D.稀硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据金属活动性顺序表,Cu不能发生反应:Cu+2H2O= Cu(OH)2↓+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解,这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中,能实现该反应最为恰当的一组是

A

B

C

D

阳极

石墨棒

Cu

Cu

Cu

阴极

石墨棒

Fe

石墨棒

Pt

电解液

CuSO4溶液

H2SO4溶液

Na2SO4溶液

H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按下图所示装置进行实验,请回答下列问题:

(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是 ,仪器B中发生反应的化学方程式为

(2)完成下面表格中的空白

装置编号

实验现象

反应的化学方程式

NO2表现的化学性质

淡黄色固体变白色

Na2O2+2NO2=2NaNO3

氧化性

(3)取下装置丙中的试管C,向其中滴加足量的Na2SO3溶液,溶液颜色褪去,该过程中发生反应的离子方程式为

反应后的溶液中主要含有SO32—、SO42—、I等阴离子,请填写鉴定SO32—、SO42—和I的实验报告。

限选试剂:2mol/LHCl、1mol/LH2SO4、1mol/LBaCl2、1mol/LBa(NO3)2、CCl4、新制饱和溴水、新制饱和氯水。

编号

实验操作

预期现象和结论

步骤1

取少量待测液于试管A中,加入几滴新制得饱和溴水,振荡

,证明待测液中含有SO32—

步骤2

步骤3

另取少量待测液于试管C中,加入足量氯水,再加入四氯化碳,振荡、静置后观察颜色

,证明待测液中含有I-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室模拟合成CH3CH2CH2Br的方法如下(已知:甲苯和液溴在有少量水存在时也能反应):

实验室模拟合成对溴甲苯和1-溴丙烷的流程和相关数据如下:

物质

甲苯

1-丙醇

1-溴丙烷

对溴甲苯

邻溴甲苯

沸点(℃)

110.8

97.2

71

184.3

181.7

(1)实验室存放液溴的试剂瓶需密闭,同时瓶中要加入 ,以减少溴的挥发。写出甲苯和液溴反应生成对溴甲苯的化学方程式

(2)反应装置如图所示:

①图中玻璃仪器a的名称是 方块b中为某玻璃仪器,

其名称是

②三颈烧瓶中开始加入了甲苯、铁粉和水。加入的适量水的作用是:易于控制温度和 。加热搅拌操作中加入浓硫酸,完成1-丙醇的取代反应,浓硫酸的作用是

(3)操作I的名称是 ,操作Ⅲ的名称是

(4)操作I分离出的水溶液中含有HBr、H2SO4和Fe3+,某同学为测定溶液的pH,设计方案如下:将所得水溶液稀释至l000mL,取出20.00 mL,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定,以测定溶液pH。该同学认为无需加入指示剂,也能完成滴定。他提出这一观点的理由是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题:

1)试确定200℃时固体物质的化学式________(要求写出推断过程)

2)取270℃所得样品,于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为____________,其存在的最高温度是________

3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________

4)在0.10mol·L1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH8时,c(Cu2)________mol·L1(Ksp2.2×1020)。若在0.1 mol·L1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2完全沉淀为CuS,此时溶液中的H浓度是________mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A.丙烯酸和油酸互为同系物

B.淀粉和纤维素互为同分异构体

C.CuSO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析

D.麦芽糖和脂肪在一定条件下都能发生水解反应

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