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    -定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生如下反应一段时间后达到化学平衡状态。改变某一条件，下列说法正确的是

    A．若升高温度，反应混合气体密度不变时即达到新平衡状态

    B．若增大B的浓度，△H减小

    C．若使用适当催化剂，A的转化率增大

    D．若增大压强，平衡向右移动，则m+n>p+q

     

    A

    【解析】

    试题分析：A由于生成物中有固体物质，若升高温度，反应混合气体密度不变时，说明正反应速率与逆反应的速率相同，即反应达到新平衡状态。正确。B．若增大B的浓度，化学平衡正向移动。但是△H只与温度有关，温度不变，△H也不变。错误。C若使用适当催化剂，能够加快化学反应速率，缩短达到平衡所需要的时间，但是反应物的转化率不变。错误。D．若增大压强，平衡向右移动，根据平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，正反应方向是气体体积减小的方向，所以m+n> q。错误。

    考点：考查外界条件对化学平衡、物质的转化率、△H的影响的知识。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省高二（下）期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）Q、W、X、Y、Z均为元素周期表中前四周期元素，且其原子序数依次增大，Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

    ⑴W位于元素周期表第 周期第 族。Y的第一电离能 （填“大于”或“小于”）X的第一电离能。

    ⑵XQ3分子中的化学键类型为 （填“极性”或“非极性”）共价键，空间类型为 。Q—X﹑Q—Y﹑Q—W中键长最短的是 。

    ⑶Z的基态原子核外电子排布式是 ，Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式为 。

    ⑷已知：①WQ4(g) ＋4XY2(g) ﹦4XY(g)＋WY2 (g)＋2Q2Y(g) △H﹦－574KJ·mol-1

    ②WQ4(g) ＋4XY(g) ﹦2X2 (g) ＋WY2 (g) ＋2Q2Y(g) △H﹦－1160KJ·mol-1

    则由WQ4还原XY2生成X2的热化学方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省、合肥六中第二学期期末联考高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

    （1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。

    （2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。其中第一步反应的能量变化示意图如下：

    第一步反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是

    （3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3­还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省、合肥六中第二学期期末联考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L-1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是（　）

    A．0.02 mol·L-1·s-1 B．1.8 mol·L-1·s-1 C．1.2 mol·L-1·s-1 D．0.18 mol·L-1·s-1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省合肥市高三第三次教学质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示。

    回答下列问题：

    （1）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有： （写出一条即可）。

    （2）加入MgO的作用是 ；滤渣的主要成分为 。

    （3）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为 ，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为①蒸发结晶；② ；③____；④过滤、洗涤。

    （4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：。

    步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl－）： ；

    ②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为（保留一位小数） 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏银川市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

    化合物H可用以下路线合成：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为 ；

    （2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为 ；

    （3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式

    是 ；

    （4）反应①的反应类型是 ；

    （5）反应②的化学方程式为 ；

    （6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式

    。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏银川市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    次氯酸可用于杀菌消毒。已知25°C时：

    ①HClO(aq)+OH-(aq)= ClO-(aq)+ H2O(l) ΔH＝-Q1kJ·mol－1

    ②H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A．在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：

    HClO(aq)=H+(aq)+ClO-(aq)ΔH＝-（57.3+Q1）kJ·mol－1

    B．将20ml 1mol/L HClO与10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在:

    2C(H+)-2C(OH-)=C(ClO-)-C(HClO)

    C．已知酸性H2SO3>HClO>HSO3-, 则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32-+ HClO= HSO3-+ ClO-

    D．已知酸性CH3COOH>HClO,则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：

    C(Na+)> C(ClO-)> C(CH3COO-)> C(OH-)> C(H+)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　)

    A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了描述方便，人们常用电子式来表示原子、分子，下列电子式书写正确的是（ ）

     

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