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    8．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠和硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+═Cu2+2Na+
    B．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    C．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O

    分析 A．钠与硫酸铜溶液反应不会置换出金属铜；
    B．石灰乳中的氢氧化钙不能拆开；
    C．硫酸氢铵少量，铵根离子和氢离子都完全反应；
    D．设溶液体积为1L，该溶液中含有1mol偏铝酸钠、2.5molHCl，1mol偏铝酸钠消耗1mol氢离子生成1mol氢氧化铝沉淀，剩余的1.5molHCl能够溶解0.5mol氢氧化铝，据此进行判断．

    解答 解：A．钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢气和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，故A错误；
    B．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉，氢氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为：Ca（OH）2+Cl2+═Cl-+ClO-+H2O+Ca2+，故B错误；
    C．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液，铵根离子和氢离子都完全反应，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+H++NH4++SO42-═BaSO4↓+H2O+NH3•H2O，故C错误；
    D．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合，设溶液体积为1L，该溶液中含有1molNaAlO2、2.5molHCl，1molNaAlO2消耗1molHCl生成1molAl（OH）3沉淀，剩余的1.5molHCl能够溶解0.5molAl（OH）3，反应后生成铝离子与氢氧化铝的物质的量相等，反应的离子方程式为2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；D为易错点，正确判断过量情况对生成物影响为解答关键．

    练习册系列答案
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    C．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1 mol•L-1
    D．向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

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    C．标准状况下，1.12 L CC14含有的氯原子数为0.2NA
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