Question

12．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中金属性最强的元素，D是同周期中阳离子半径最小的元素，E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，请用相关的化学用语回答下列问题：
（1）F在周期表中位于第三周期ⅦA族．
（2）B、C按原子数之比1：1形成的化合物属于离子化合物（填“离子”或“共价”），该化合物的电子式．
（3）AB₂分子的电子式，空间构型直线型，属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）
（4）B所在族的元素形成的气态氢化物中，沸点最低的物质是H₂S（填化学式）．
（5）写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺（用离子符号表示）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；C是短周期中金属性最强的元素，则C为Na；结合原子序数可知，D、E、F都处于第三周期，D是同周期中阳离子半径最小的元素，则D为Al；E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则最外层电子数为6，故E为硫元素，F的原子序数最大，故F为Cl，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；C是短周期中金属性最强的元素，则C为Na；结合原子序数可知，D、E、F都处于第三周期，D是同周期中阳离子半径最小的元素，则D为Al；E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则最外层电子数为6，故E为硫元素，F的原子序数最大，故F为Cl．
（1）F为Cl元素，原子核外有3个电子层、次外层电子数为7，处于周期表中第三周期ⅦA族，
故答案为：第三周期ⅦA族；
（2）B、C按原子数之比1：1形成的化合物为Na₂O₂，属于离子化合物，电子式为，
故答案为：离子；；
（3）AB₂分子为CO₂，电子式为，空间构型为直线型，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，
故答案为：；直线型；非极性；
（4）B为O元素，水分子之间存在氢键，沸点故同主族其它非金属性元素氢化物，其氢化物中硫化氢的相对分子质量最小，分子间作用力最小，H₂S的沸点最低，
故答案为：H₂S；
（5）C的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）C、D、E、F形成的简单离子分别为：Na⁺、Al³⁺、S^2-、Cl^-，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案为：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，（4）中注意氢键对物质性质的影响，有利于基础知识的巩固．