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    聚甲基丙烯酸甲酯也是一种重要的医用高分子材料，用于人造骨、关节等。已知烯烃可被KMnO4酸性溶液氧化成二元醇，如：CH2==CH2HOCH2CH2OH

    现以甲基丙烯为原料合成有机玻璃树脂，流程如下。请在下列方框中填入合适的有机物结构简式。


    A:    B:       C:

    D:


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    阅读表中部分短周期元素的相关信息：

    元素代号

    相关性质

    T

    T的单质能与冷水剧烈反应，所得的强碱性溶液中含有两种

    电子数相等的阴、阳离子

    X

    X原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍

    Y

    在第3周期元素中，Y的简单离子半径最小

    Z

    T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

         请回答下列问题：
    （1）元素T与X按原子个数比1:1组成的化合物B所含的化学键有                         （填化学键类型）。B与CO2反应的化学方程式为                。
    （2）在Y与Z形成的化合物的水溶液中，逐滴加入T的最高价氧化物对应水化物的溶液直至过量（边滴加边振荡），观察到的现象是___________，写出此过程中发生反应的离子方程式          ，          。
    （3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中反应时转移2mol电子，写出该反应的离子方程式                              。
    （4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海上航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制

    A.FeCl2        B．NaCl           C．AgNO3          D．Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列材料中属于功能高分子材料的是（    ）

    ①高分子膜  ②生物高分子材料  ③隐身材料 

    ④液晶高分子材料  ⑤光敏高分子材料  ⑥智能高分子材料

    A.①②⑤            B.②④⑤⑥               C.③④⑤          D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    具有单双键交替长链（如：—CH==CH—CH==CH—CH==CH—…）的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔（Nobel）化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是（    ）

    A.聚乙烯              B.聚丁二烯               C.聚苯乙烯           D.聚乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语正确的是

    A．乙醇的结构简式：C2H6O

    B．CH4的比例模型：

    C．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2＋CSi＋CO2↑

    D．电解饱和食盐水的离子方程式：Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋2OH－＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，下列各组离子能大量共存的是

    A．稀硫酸中：K＋、Mg2+ 、AlO2－、S2O32－

    B．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋

    C． =10-13mol·L-1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、 SO42-

    D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)(　　)。

    A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质) B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)

    C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)

    D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

    (1) 实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是_____________________________；实验中若改用60 mL 1.0mol/L的盐酸与50 mL 1.1mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______________(填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_________________(填“相等”或“不相等”）；

    实验

    序号

    起始温度t1/℃

    终止温度

    (t2)/℃

    温差

    (t2-t1)/℃

    盐酸

    NaOH

    溶液

    平均值

    1

    25.1

    24.9

    25.0

    31.6

    6.6

    2

    25.1

    25.1

    25.1

    31.8

    6.7

    3

    25.1

    25.1

    25.1

    31.9

    6.8

    （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据。已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3 kJ/(g·℃),则该反应的中和热为ΔH= _______。

    （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是__________________________________。

    （4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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