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    13．同温同压下，对等体积的气体NH3、CO2、HCl来说，错误的是（　　）
    A．物质的量依次增大B．分子数相等
    C．质量不相等D．原子数依次减小

    分析 同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的这三种气体其物质的量相等，根据N=nNA、m=nM及分子构成计算．

    解答 解：A．根据阿伏加德罗定律：同温同压下，等体积的气体所含分子数相等，即分子的物质的量相等，故A错误；
    B．这几种气体的物质的量相等，根据N=nNA知，其分子数相等，故B正确；
    C．这几种气体的物质的量相等、摩尔质量不等，根据m=nM知，其质量不等，故C正确；
    D．这几种气体的分子数相等，NH3、CO2、HCl的每个分子中原子个数依次减小，则原子总数依次减小，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围及其适用条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．甲、乙、丙三位同学分别用如图所示三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：

    （1）三位同学制取气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作
    都正确），你认为没有收集到氨气的同学是乙（填“”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．
    （3）检验氨气是否收集满的方法是把湿润的石蕊试纸放到试管口，若变红色，说明试管C中已集满NH3（或者用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近试管口，若有大量白烟生成，说明试管C中已集满NH3）
    （4）三位同学都认他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断
    能够达到实验目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．该装置中的NH4HCO3固体能否
    用NH4Cl固体代替？不能（填“能”或“不能”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质性质和用途的描述，正确的是（　　）
    A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃
    B．浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸干燥SO2、H2S、NO2等气体
    C．常温下，铝比铁耐腐蚀，可用铝锅长期盛放酸性食物
    D．氨气与氯气能反应生成氯化铵，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．明矾石的主要成分为K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质．某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

    （1）配平“焙烧”过程中反应的化学方程式：
    2Al2（SO4）3+3S═2Al2O3+9SO2↑．
    （2）分离溶液和废渣的操作是过滤，“溶解”时反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO3-+H2O．
    （3）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净．
    （4）“母液”中可回收的物质是K2SO4、Na2SO4．
    （5）若“焙烧”过程中恰好消耗48g硫黄，则理论上最终可得到468 g氢氧化铝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示．
    （1）横坐标0～1段反应的离子方程式为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O．
    （2）忽略溶液体积的变化，则原溶液c（NO3-）为9mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在实验室中，可用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，关于该反应下列叙述中正确的是（　　）
    A．反应中KMnO4被氧化
    B．反应中得到电子的物质是Cl2
    C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol
    D．被还原的HCl占参加反应HCl物质的量的3/8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍．下列叙述正确的是（　　）
    A．Y的离子半径比X的离子半径大
    B．化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键
    C．Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝
    D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．石墨在材料领域有重要应用．某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质．设计的提纯与综合利用工艺如下：

    （注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
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    （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，氧元素主要转化为CO（填化学式）．气体Ⅱ中某物质反应得到水玻璃的化学方程式为SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
    （3）溶液Ⅳ含有的阴离子有AlO2-、OH-、Cl-．
    （4）100kg初级石墨最多可能获得沉淀Ⅴ的质量为7.8kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．表为元素周期表前四周期的一部分，其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分别代表元素符号）五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态
    B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C．W的氢化物比X的氢化物沸点高
    D．Y与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者

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