(6分)元素周期表中共有 个横行,即 个周期,其中长周期和短周期各 个。除第1周期和第7周期外,每一周期的元素都是从 元素开始,以 元素结束。同一周期的主族元素,从左到右,原子半径逐渐 ,失电子能力逐渐 ,得电子能力逐渐 ;金属性逐渐 ,非金属性逐渐 ;最高价氧化物的水化物碱性逐渐 ,酸性逐渐 。
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(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
(1)T3+的核外电子排布式是: 。
(2)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(3)下列有关上述元素的说法中,正确的是: (填序号)。
①B单质的熔点高于J单质,是因为B单质的金属键较强
②J比X活泼,所以J可以在溶液中置换出X
③将J2M2溶于水,要破坏离子键和共价键
④RA3沸点高于QA4,主要是因为前者相对分子质量较大
⑤一个Q2A4分子中含有五个σ键和一个键
(4)加拿大天文台在太空发现了AQ9R,已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构,是直线型分子,不存在配位键。写出其结构式: 。
(5)B与R单质直接化合生成一种离子化合物B3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中,B原子构成平面六边形,每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是 (填B或R的元素符号)。
(6)元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同。第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的。但G的第一电离能却明显低于E,原因是 。
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