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    5．下列物质晶体中，同时存在非极性键、极性键和氢键的是（　　）
    A．CaC2B．H2OC．C2H4D．H2O2

    分析 同种非元素之间形成非极性共价键，不同非元素之间形成极性共价键，含有N、O、F的氢化物能形成氢键．

    解答 解：A、CaC2中存在离子键和非极性共价键，无极性键和氢键，故A错误；
    B、冰中存在极性键和氢键，无非极性键，故B错误；
    C、C2H4晶体中存在极性键、非极性键，无氢键，故C错误；
    D、H2O2晶体中存在极性键，非极性键和氢键，符合题意，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查了晶体中存在的化学键，掌握分子的结构是解题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（　　）
    A．用米汤检验含碘盐中的碘元素
    B．烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
    C．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉
    D．除去CuSO4溶液中的Fe2（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分搅拌过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④不能透过滤纸 ⑤能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀（　　）
    A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．战国时成书的《尚书•洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即饴糖，饴糖的主要成分是一种双糖，1mol该双糖完全水解可生成2mol葡萄糖．饴糖的主要成分是（　　）
    A．果糖B．麦芽糖C．淀粉D．蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．已知  2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

    已知D的相对分子质量是130．请回答下列问题：
    （1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%．则A的分子式为C4H10O，结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为1-丁醇（或正丁醇）；
    （2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为：CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；
    （3）写出C结构简式：CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO；若只能一次取样，请提出检验C中2种官能团的简要方案：用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加溴水检验碳碳双键根据水杨酸的结构简式和题目限制条件a．分子中含有苯环；b．核磁共振氢谱有四种峰，可推知水杨酸的同分异构体为苯环的对位连-OH、-COOH，或连有-OH、HCOO-，两种结构，；
    （4）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：HOCH2CH2C≡C-C≡C-COOH、；
    （a）分子中有6个碳原子在一条直线上；
    （b）分子中所含官能团包括羧基和羟基
    （5）第④步的反应条件为浓H2SO4、加热；写出E的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A原子的半径最小，B原子的价电子排布式为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素，E元素原子序数为26．
    （1）D2-的结构示意图为．
    （2）运用等电子体理论可知，1mol BD中含有π键的数目为2NA．
    （3）BD32-中心原子杂化轨道的类型为sp2杂化；A4C2D3所含的化学键有离子键、共价键．
    （4）E元素的基态原子价电子排布式为3d64s2．
    （5）以上五种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是HNO3 （用分子式表示）．
    （6）用电子式表示A2D的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    实验目的实验内容
    A配制氯化铁溶液将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释
    B探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度
    C证明Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀．
    DHSO3-结合H+的能力比SO32-强室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH约为5．
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．乙烯是一种重要的基本化工原料，以它为原料还可以合成很多的化工产品．现有以下转化如图1：

    （1）聚乙烯的结构简式为；
    （2）写出以下反应的化学方程式和反应类型：
    ②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，反应类型是氧化反应
    ③CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型是取代反应/酯化反应
    （3）实验室用如图2装置制备乙酸乙酯：
    试管中碎瓷片的作用是防止液体暴沸；导管a的作用是导气和冷凝回流；试管b内饱和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是降低乙酸乙酯的溶解度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
    B．78 g Na2O2固体中含有的阴离子数为NA
    C．标准状况下，11.2 L CH3OH中含有的分子数目为0.5NA
    D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

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