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    12．向体积和物质的量浓度都相等的盐酸和氢氧化钠溶液中投入足量的铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积之比为（　　）
    A．1：1B．1：3C．2：3D．1：2

    分析 铝与盐酸、氢氧化钠分别发生：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，根据n=cv，结合反应的方程式计算．

    解答 解：由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知，参加反应的铝与酸碱与生成的氢气的物质的量关系为：2Al～6HCl～3H2，2Al～2NaOH～3H2，根据n=cv，则盐酸和氢氧化钠溶液物质的量之比为1：1，体积和物质的量浓度都相等的盐酸和氢氧化钠溶液中投入足量的铝粉，放出的氢气物质的量之比是$\frac{1}{2}：\frac{3}{2}$=1：3，故选B．

    点评 本题考查利用酸碱与铝的反应进行计算，关键是清楚发生的化学反应及氢气与酸、碱之间的关系式，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大
    B．往平衡体系中加入少量 Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小
    C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0
    D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
    A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
    B．向氯水中加入NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
    C．氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有Cl2
    D．向氯水中滴加HNO3 酸化的AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知：①Q、M、R、X、Y、Z为元素周期表中前四周期六种元素；②Q、M、X、Y为同周期原子序数依次增大的连续元素；③R、M、Z为同主族元素，下列判断正确的是（　　）
    A．这六种元素可能全部是主族元素B．Y一定是主族元素
    C．M与Z的原子核外电子数相差18D．Q的最高价氧化物一定能溶于强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用PH=4和PH=11的强酸和强碱混合，使PH=10，则两溶液的体积比为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．2010年4月14日7时49分在青海省玉树地区发生7.1级地震，造成了重大的人员伤亡和财产损失．为了保证震区的卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．
    回答下列问题：
    （1）漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2；
    （2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质BC（填序号）．
    A．酸性        B．碱性        C．强氧化性     D．还原性
    （3）工业上用氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （4）漂白粉露置在空气中变质的方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
    （5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气．制备方法之一是：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，用双线桥法标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液． 应量取质量分数为36.5%浓盐酸体积2.1mL，除250mL容量瓶外还需要的其它仪器量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
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    （3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶液有热胀冷缩的性质，如果不冷却到室温，会导致溶液的体积偏小，溶液浓度偏大
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？
    a．没有进行A操作偏低；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；c．定容时俯视偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．氰酸铵（NH4OCN）与尿酸[CO（NH2）2]（　　）
    A．都是共价化合物B．都是离子化合物C．互为同素异形体D．互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列解释事实的反应方程式不正确的是（　　）
    A．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-═Fe3+
    C．以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2-═CuS↓
    D．向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中变蓝：4H++4I-+O2═2I2+2H2O

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