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    为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的是（　　）
    A、加入少量盐酸，观察现象
    B、加入澄清石灰水，观察现象
    C、加入氯化钡溶液，观察现象
    D、通适量CO2气体，观察现象
    考点：钠的重要化合物,化学实验方案的评价
    专题：
    分析：氢氧化钠暴露在空气中，容易和二氧化碳发生反应生成碳酸钠，要证明其变质，证明溶液中含有碳酸钠，即检验碳酸根离子即可．
    解答： 解：A．碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，无现象出现，故A选；
    B．碳酸钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，说明变质，故B不选；
    C．碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明变质，故C不选；
    D．通适量CO2气体，没有明显现象，不能判断是否变质，故D选；
    故选AD．
    点评：本题考查了氢氧化钠的性质、碳酸根离子的检验，注意检验碳酸根离子时发生化学反应时现象要明显，便于观察．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关．下列有关的说法中不正确的是（　　）
    A、宇宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
    B、氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应
    C、“地沟油”经过加工处理后，可以用于制肥皂和生物柴油
    D、化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，只含有极性键的是（　　）
    A、HClO
    B、Ba（0H）2
    C、Na2O2
    D、H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，22.4LNO2含有2NA 个氧原子
    B、0.1mol?L-1的NaNO3溶液中含有0.1NA 个NO3-
    C、常温下，34gNH3含有6NA 个N-H共价键
    D、1mol Fe2+与足量的Cl2反应，转移2NA 个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质分类的正确组合是（　　）
    组合
    分类    		碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
    A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化硫
    B烧碱硫酸食盐氧化铁二氧化氮
    C苛性钠石炭酸硫酸铵过氧化钠二氧化硅
    D苛性钾硬脂酸小苏打氧化钙五氧化二磷
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体逐渐通入NaAlO2溶液中，开始时产生沉淀，继续通入气体时沉淀又溶解，该气体是（　　）
    A、CO2
    B、NO
    C、H2S
    D、NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B、氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D、碳酸钠与石灰水反应：Ca2++CO32-?=CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    联碱法（侯氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下：

    完成下列填空：
    （1）写出化学式：②
     
    、③
     
    ．
    （2）从理论上分析，氨碱法生产过程中
     
    （选填“需要”、“不需要”）补充氨气，写出该工艺中生成CaCl2的化学方程式
     
    ．
    （3）对联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程进行分析，所得结论合理的是
     
    ．
    a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
    b．通入氨气可把碳酸氢钠转化为碳酸钠，防止碳酸氢钠析出
    c．加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
    （4）取“侯氏制碱法”生产的纯碱样品5.500g，配成500mL溶液，取25mL溶液用0.1000mol/L的标准盐酸滴定（设其中的杂质不与盐酸反应），用酚酞作指示剂，三次滴定消耗盐酸的平均量为25.00mL．计算样品中纯碱的质量分数
     
    ．（已知25℃时0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH约为8.3）某活动小组根据上述制碱原理，用如下所示装置（夹持装置省略）制备碳酸氢钠．

    （5）实验时，须先从
     
    管通入
     
    气体，再从
     
    管中通入
     
    气体．
    （6）有同学建议在甲装置的b管下端连接乙装置，目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
    实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
    取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
    （1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
     
    和
     
    ．
    （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol?L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95
    则该醋酸溶液的准确浓度为
     
    ．（保留小数点后四位）
    实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
    醋酸浓度（mol?L-1）0.00100.01000.02000.10000.2000
    pH3.883.383.232.882.73
    回答下列问题：
    （1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：
     
    ．
    （2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将
     
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响
    请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：
     
    ．

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