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CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)△H﹤0,在其他条件不变的情况下,下列说法正确的是

A.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变

B.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变

C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变

D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.只改变一个影响因素,平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是(  )
A.K值不变,平衡可能移动
B.平衡向右移动时,K值不一定移动
C.K值有变化,平衡一定移动
D.相同条件下,同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍,K值也增大两倍

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省高一上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于电解质的叙述中,正确的是

①硫酸银在水中的溶解度很小,其溶液的导电能力很弱,所以硫酸银是弱电解质

②碳酸钙在水中的溶解度虽小,但溶解的部分全部电离,所以碳酸钙是强电解质

③氨气的水溶液导电性很好,所以它是强电解质

④水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质

A.② B.① C.①③ D.②④

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷(解析版) 题型:填空题

在一定温度下,有a盐酸 b、硫酸 c、醋酸三种酸:

(1)当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是 。(填序号,下同)

(2)同物质的量浓度的三种酸,中和相同物质的量的NaOH溶液所需酸的体积由大到小的顺序是

(3)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度大小的顺序是

(4)若三者c(H+)相同,体积也相同时,分别放入足量的且同样的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 ,生成同体积的气体所需时间由大到小的顺序是

(5)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释到原来的100倍时,c(H+)由大到小的顺序是

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷(解析版) 题型:选择题

常温下,下列各组比值为1∶2的是

A.0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液,c(H+)之比

B.0.1 mol/L Na2CO3溶液,c(CO32-)与c(Na+)之比

C.pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比

D.pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(SO42-)与c(CH3COO-)之比

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.将等物质的量的A,B混合于2L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)△H<0经5min后达到平衡,平衡时测得D的浓度为0.5mol/L,C(A):C(B)=1:2,C的平均反应速率为0.05mol/(L•min)
(l)x的值为1;
(2)A的平衡浓度0.5mol/L;
(3)若恒温恒容,则容器中平衡时的压强与起始时的压强比9:10;
(4)如图是某一时间段中该反应速率与反应进程的曲线关系图,回答下列问题:
①处于平衡状态的时间段是t0~t1,t2~t3,t3~t4,t5~t6
②t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化?
t1A、t3C、t4E(填A-E)
A.升温     B.降温     C.加催化剂     D.加压  E.减压
③下列各时间段时,A的体积分数最高的是D
A.t0-t1    B. t2-t3     C.t3-t4        D.t5-t6

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一.CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体.因此,控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径.
(1)下列措施中,有利于降低大气中CO2浓度的有abc (填字母).
A.采用节能技术,减少化石燃料的用量
B.鼓励乘坐公交车出行,倡导低碳生活
C.利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
(2)一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环.如:
2CO2(g)+2H2O(l)═C2H4(g)+3O2(g)△Hl=+1411.0kJ/mol
2CO2(g)+3H2O(l)═C2H5OH(l)+3O2(g)△H2=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)△H=-44.2kJ/mol.
(3)在一定条件下,6H2(g)+2CO2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g).
温度(K)
CO2转化率(%)
n(H2)/n(CO2
500600700800
1.545332012
260432815
383623722
根据上表中数据分析:
①温度一定时,提高氢碳比[$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$],CO2的转化率增大(填“增大”“减小”或“不变”).
②该反应的正反应为放 (填“吸”或“放”)热反应.
(4)如图是乙醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则b处通入的是氧气(填“乙醇”或“氧气”),a处发生的电极反应是CH3CH2OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.Ⅰ、某化学实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应反应热的测定
(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol):$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
(2)实验测得△H=-53.5kJ/mol,与标准数值△H=-57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)ABC
A.实验装置保温、隔热效果差
B.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
C.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
Ⅱ、反应A(g)?B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行,A的初始浓度为0.050mol•L-1.温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示.回答下列问题:
(3)上述反应的温度(填“大于”“小于”或“等于”,下同)T1小于T2,平衡常数K(T1)小于K(T2).
(4)若温度T2时,2min后反应达到平衡,A的转化率为60%,则:
①平衡时体系总的物质的量为0.08mol.
②反应的平衡常数K=0.045mol/L.
③反应在0~2min区间的平均反应速率v(A)=0.015mol/(L.min).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行,30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L,则下列反应速率正确的是(  )
A.v (O2)=0.0125 mol•(L•s)-1B.v (NO)=0.01mol•(L•s)-1
C.v (H2O)=0.12 mol•(L•s)-1D.v(NH3)=0.1 mol•(L•s)-1

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