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    CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是

    A．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

    B．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

    D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是（　　）
    A．K值不变，平衡可能移动
    B．平衡向右移动时，K值不一定移动
    C．K值有变化，平衡一定移动
    D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于电解质的叙述中，正确的是

    ①硫酸银在水中的溶解度很小，其溶液的导电能力很弱，所以硫酸银是弱电解质

    ②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质

    ③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质

    ④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质

    A．② B．① C．①③ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    在一定温度下，有a盐酸 b、硫酸 c、醋酸三种酸：

    （1）当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 。（填序号，下同）

    （2）同物质的量浓度的三种酸，中和相同物质的量的NaOH溶液所需酸的体积由大到小的顺序是 。

    （3）若三者c(H+)相同时，物质的量浓度大小的顺序是 。

    （4）若三者c(H+)相同，体积也相同时，分别放入足量的且同样的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 ，生成同体积的气体所需时间由大到小的顺序是 。

    （5）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释到原来的100倍时，c(H+)由大到小的顺序是

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组比值为1∶2的是

    A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比

    B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比

    C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

    D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）△H＜0经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，C（A）：C（B）=1：2，C的平均反应速率为0.05mol/（L•min）
    （l）x的值为1；
    （2）A的平衡浓度0.5mol/L；
    （3）若恒温恒容，则容器中平衡时的压强与起始时的压强比9：10；
    （4）如图是某一时间段中该反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：
    ①处于平衡状态的时间段是t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6．
    ②t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？
    t1A、t3C、t4E（填A-E）
    A．升温     B．降温     C．加催化剂     D．加压  E．减压
    ③下列各时间段时，A的体积分数最高的是D
    A．t0-t1    B． t2-t3     C．t3-t4        D．t5-t6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径．
    （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有abc （填字母）．
    A．采用节能技术，减少化石燃料的用量
    B．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
    C．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
    （2）一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
    2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△Hl=+1411.0kJ/mol
    2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H2=+1366.8kJ/mol
    则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol．
    （3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
    温度（K）
    CO2转化率（%）
    n（H2）/n（CO2）    		500600700800
    1.545332012
    260432815
    383623722
    根据上表中数据分析：
    ①温度一定时，提高氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，CO2的转化率增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ②该反应的正反应为放 （填“吸”或“放”）热反应．
    （4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则b处通入的是氧气（填“乙醇”或“氧气”），a处发生的电极反应是CH3CH2OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Ⅰ、某化学实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应反应热的测定
    （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    （2）实验测得△H=-53.5kJ/mol，与标准数值△H=-57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）ABC
    A．实验装置保温、隔热效果差
    B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
    Ⅱ、反应A（g）?B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol•L-1．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示．回答下列问题：
    （3）上述反应的温度（填“大于”“小于”或“等于”，下同）T1小于T2，平衡常数K（T1）小于K（T2）．
    （4）若温度T2时，2min后反应达到平衡，A的转化率为60%，则：
    ①平衡时体系总的物质的量为0.08mol．
    ②反应的平衡常数K=0.045mol/L．
    ③反应在0～2min区间的平均反应速率v（A）=0.015mol/（L．min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L，则下列反应速率正确的是（　　）
    A．v （O2）=0.0125 mol•（L•s）-1B．v （NO）=0.01mol•（L•s）-1
    C．v （H2O）=0.12 mol•（L•s）-1D．v（NH3）=0.1 mol•（L•s）-1

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